найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 60 г. оксида кальция с 50 г 0,1% раствора серной кислоты
Чтобы найти массу соли, образующейся при реакции между оксидом кальция (CaO) и серной кислотой (H₂SO₄), нужно сначала написать уравнение реакции:
\[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]
Определим количество вещества CaO. Мы знаем, что масса CaO равна 60 г. Молярная масса CaO составляет примерно 56 г/моль (Ca — 40 г/моль, O — 16 г/моль).
\[ n(\text{CaO}) = \frac{m}{M} = \frac{60 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} \approx 1.07 \, \text{моль} \]
Теперь найдем количество H₂SO₄ в 0,1% растворе. Поскольку у нас 50 г раствора, то масса серной кислоты составит:
\[ m(\text{H}_2\text{SO}_4) = 0.1\% \times 50 \, \text{г} = \frac{0.1}{100} \times 50 \, \text{г} = 0.05 \, \text{г} \]
Молярная масса H₂SO₄ составляет примерно 98 г/моль.
\[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{0.05 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.00051 \, \text{моль} \]
Теперь определим, какой реагент будет лимитирующим. Из уравнения видно, что на одну mole CaO требуется одна mole H₂SO₄. Сравнив количество вещества, мы видим, что H₂SO₄ является лимитирующим реагентом, так как его количество составляет примерно 0.00051 моль, что значительно меньше 1.07 моль CaO.
Определим массу CaSO₄, образующейся в реакции. По уравнению реакции:
\[ n(\text{CaSO}_4) = n(\text{H}_2\text{SO}_4) \approx 0.00051 \, \text{моль} \]
Молярная масса CaSO₄ составляет примерно 136 г/моль.
\[ m(\text{CaSO}_4) = n \times M = 0.00051 \, \text{моль} \times 136 \, \text{г/моль} \approx 0.06936 \, \text{г} \]
Таким образом, масса соли, образующейся при взаимодействии 60 г оксида кальция с 50 г 0,1% раствора серной кислоты, составляет примерно 0.06936 г CaSO₄.
