В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+2610 кдж, выделилось 652,5 кдж теплоты определите массу сгоревшего ацетилена (C2H2) дано и решение

Чтобы определить массу сгоревшего ацетилена (C₂H₂) при данной реакции, сначала нужно использовать термохимическое уравнение. Из уравнения видно, что при реакции 2 молей ацетилена выделяется 2610 кДж тепла.

1. Определим, сколько тепла выделяется при сгорании одного моля ацетилена: \[ \frac{2610 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} = 1305 \text{ кДж/моль} \]

2. Теперь узнаем, сколько молей ацетилена сгорело, выделив 652,5 кДж тепла: Используем формулу для нахождения числа молей: \[ n = \frac{Q}{\Delta H} \] где \(Q\) – выделившееся количество тепла, а \(\Delta H\) – теплота, выделяемая при сгорании 1 моль ацетилена. \[ n = \frac{652,5 \text{ кДж}}{1305 \text{ кДж/моль}} \approx 0,5 \text{ моль} \]

3. Найдем массу сгоревшего ацетилена: Молярная масса ацетилена (C₂H₂) составляет 26 г/моль. Теперь можем вычислить массу: \[ m = n \cdot M \] где \(M\) – молярная масса, \[ m = 0,5 \text{ моль} \cdot 26 \text{ г/моль} = 13 \text{ г} \]

Таким образом, масса сгоревшего ацетилена составляет 13 граммов.