В закрытом сосуде при 48° С давление равно 0,75×10⁶ Па. Какое давление будет при - 48°С?V=const

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться законом Бойля-Мариотта, который применим к условиям, когда объем операции остаётся постоянным. Суть этого закона заключается в том, что при постоянном объёме давление газа пропорционально его абсолютной температуре. Давление в газе можно связать с температурой по формуле: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] где: - \( P_1 \) и \( T_1 \) – начальное давление и начальная температура, - \( P_2 \) и \( T_2 \) – конечное давление и конечная температура. Температуру необходимо преобразовать в Кельвины, так как формула работает с абсолютными температурами. Для этого мы используем следующую формулу: \[ T(K) = T(°C) + 273.15 \] Теперь давайте подставим известные значения: 1. Начальная температура \( T_1 = 48° C = 48 + 273.15 = 321.15 K \) 2. Начальное давление \( P_1 = 0.75 \times 10^6 \, Па \) 3. Конечная температура \( T_2 = -48° C = -48 + 273.15 = 225.15 K \) Теперь мы можем найти конечное давление \( P_2 \): \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \implies P_2 = P_1 \cdot \frac{T_2}{T_1} \] Подставим значения: \[ P_2 = 0.75 \times 10^6 \, Па \cdot \frac{225.15}{321.15} \] Теперь проведем вычисления: 1. Найдем отношение температур: \[ \frac{225.15}{321.15} \approx 0.700 \] 2. Теперь подставим это значение в формулу для давления: \[ P_2 \approx 0.75 \times 10^6 \cdot 0.700 \approx 0.525 \times 10^6 \, Па \] Таким образом, давление в сосуде при температуре -48°C составит приблизительно \( 0.525 \times 10^6 \, Па \) или \( 525000 \, Па \).