Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить сле- дующие превращения: а) SO3  H2SO4  K2SO4  CaSO4;                                                  SO2 б) H2SO4  CuSO4  Cu(OH)2  CuCl2. Для окислительно-восстановительных реакций приведите электронный ба- ланс, а для реакций, протекающих в растворах, — ионные уравнения.

Давайте рассмотрим превращения, указанные в вашем вопросе, и запишем соответствующие уравнения реакций. ### а) Превращения от SO3 до CaSO4: 1. **SO3 → H2SO4**: SO3 + H2O → H2SO4 2. **H2SO4 → K2SO4**: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O (в этом уравнении реакция нейтрализации, где KOH – гидроксид калия) 3. **K2SO4 → CaSO4**: K2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2KOH (здесь происходит обмен ионами между двумя солями) 4. **SO2**: Для получения SO2 можно использовать разложение H2SO4: 2 H2SO4 → 2 SO2 + O2 + 2 H2O ### б) Превращения от H2SO4 до CuCl2: 1. **H2SO4 → CuSO4**: H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 2. **CuSO4 → Cu(OH)2**: CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 (также нейтрализация) 3. **Cu(OH)2 → CuCl2**: Cu(OH)2 + 2 HCl → CuCl2 + 2 H2O (реакция между гидроксидом меди и соляной кислотой) ### Окислительно-восстановительные реакции и электронный баланс: В данной реакции переход от H2SO4 к CuSO4 может рассматриваться как окислительно-восстановительная реакция, где медь окисляется, а сера восстанавливается. Можно записать следующие полу­реакции: - Окисление меди: Cu → Cu^2+ + 2e^− - Восстановление серы (предполагая, что сера в H2SO4 в форме SO4^2-): S^6+ + 8e^− + 8H^+ → S^4+ + 4H2O ### Ионные уравнения: 1. Ионное уравнение для создания Cu(OH)2: Cu^2+ + 2OH^− → Cu(OH)2 2. Ионное уравнение для превращения Cu(OH)2 в CuCl2: Cu(OH)2 + 2Cl^− → CuCl2 + 2OH^− Эти уравнения помогут вам в дальнейшем изучении этих превращений. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужны уточнения, не стесняйтесь спрашивать!