13. Сколько граммов ртути можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути (II)? HgQ=Hg+O2

Чтобы рассчитать, сколько граммов ртути (Hg) можно получить при разложении 43,4 г оксида ртути (II) (HgO), необходимо использовать закон сохранения массы и химическое уравнение реакции.

Дано уравнение реакции разложения: \[ 2 \text{HgO} \rightarrow 2 \text{Hg} + \text{O}_2 \]

Теперь давайте найдем молекулярные массы:

• Молярная масса оксида ртути (II) (HgO) = 200,59 г/моль (для ртути) + 16,00 г/моль (для кислорода) = 216,59 г/моль.
• Молярная масса ртути (Hg) = 200,59 г/моль.

Посчитаем, сколько молей оксида ртути содержится в 43,4 г: \[ n(\text{HgO}) = \frac{43,4 \text{ г}}{216,59 \text{ г/моль}} \approx 0,200 \text{ моль} \]

Согласно уравнению реакции, 2 моля HgO дают 2 моля Hg. Это значит, что количество получаемой ртути будет равно количеству используемого оксида: \[ n(\text{Hg}) = n(\text{HgO}) = 0,200 \text{ моль} \]

Теперь находим массу ртути, используя её молярную массу: \[ m(\text{Hg}) = n(\text{Hg}) \times M(\text{Hg}) = 0,200 \text{ моль} \times 200,59 \text{ г/моль} \approx 40,12 \text{ г} \]

Таким образом, при разложении 43,4 г оксида ртути (II) можно получить приблизительно 40,12 г ртути.