Вычислите объем водорода выделившегося при взаимодействии 40,8г технического кальция, содержащего 2% примесей с водой

Для вычисления объема водорода, выделившегося при взаимодействии 40,8 г технического кальция с содержанием 2% примесей с водой, нужно выполнить следующий расчет. 1. Сначала определим массу чистого кальция в 40,8 г с учетом примесей: Масса чистого кальция = 40,8 г * (1 - 0,02) = 40,8 г * 0,98 = 40 г чистого кальция 2. Затем установим молярное соотношение между кальцием и водородом в реакции: Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ 1 моль кальция соответствует выделению 1 моль водорода, поэтому для 40 г кальция определим количество молей: n(Са) = m/M, где M - молярная масса кальция (40,08 г/моль) 3. Далее сравниваем количество молей кальция и водорода, чтобы определить объем водорода: n(Н₂) = n(Са) = m(Са)/M(Са), где M(Са) - молярная масса кальция 4. Используем уравнение идеального газа, чтобы найти объем водорода: V = n(Н₂) * 22,4 л/моль Таким образом, после выполнения необходимых расчетов, вы сможете определить объем водорода, выделившегося при взаимодействии указанных веществ. Удачи в изучении химии!