По схемам составьте уравнения реакций. 1. Al+ O2 Al2O3 2. Fe+ O2 5. Fe+ Cl₂-FeCl3 6. Al+Cl₂ 9. Na+ S Na₂S 10. Li + O2 13. CuCl + Cl2 CuCl2 - FeO 3. Fe 02 Fe3O4 4. Fe+O2 Fe2O3 AICI, 7. K+Br2 KBr 8. Li+N2 Li3N -> Li₂O 11. Ca+O2 → CaO 12.Zn+L→ Znh 14. Fe(OH)2 + O2 +H2O → Fe(OH)3 15. FeCl2 + Cl2 → FeCl3 - 16. Что общего между реакциями, идущими по схемам 1-15? 17. H2O2 H2O + O2 20. CaCO, → CaO + CO, 18. Cu(OH)2 CuO+ H2O 19. Fe(OH)3 Fe2O3 + H₂O CuO+H₂O → 21. KCIO3 KCl + 0₂ 22. KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2 23. Что общего между реакциями, идущими по схемам 17-22? 24. HC1+Zn → ZnCl2+H2 25. Na+H2O→ NaOH + H2 26. CuCl + Fe → FeCl + Cu -> 27. AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + Ag 28. Что общего между реакциями, идущими по схемам 24 - 27? 29. СН4 + O2 → CO2 + Н2О горение природного газа метана. 30. С2Н2 + O2 → CO2 + Н2О горение ацетилена (ацетиленовая сварка). 31. С2Н60+ О2 → CO2 + Н2О горение спирта в спиртовке. 32. C8H18 + O2 CO2 + H2O гopение бензина. 33. Что общего между реакциями, идущими по схемам 29-32? 34. H2S + O2 → H2O+ SO2 окисление сероводорода. 35. ZnS + O2 - - ZnO + SO2 окисление сульфида цинка. 36. CuS+ O2→СuО+ SО₂ окисление сульдида меди (II).

Давайте разберем все указанные вами схемы до уравнений реакций и выделим общие черты. ### 1. Составление уравнений реакций 1. **Al + O₂ → Al₂O₃** - 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃ 2. **Fe + O₂ → FeO** - 4 Fe + O₂ → 2 Fe₂O₃ 3. **Fe + O₂ → Fe₃O₄** - 3 Fe + 2 O₂ → Fe₃O₄ 4. **Fe + O₂ → Fe₂O₃** - 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃ 5. **Fe + Cl₂ → FeCl₃** - 2 Fe + 3 Cl₂ → 2 FeCl₃ 6. **Al + Cl₂ → AlCl₃** - 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ 7. **K + Br₂ → KBr** - 2 K + Br₂ → 2 KBr 8. **Li + N₂ → Li₃N** - 6 Li + N₂ → 2 Li₃N 9. **Na + S → Na₂S** - 2 Na + S → Na₂S 10. **Li + O₂ → Li₂O** - 4 Li + O₂ → 2 Li₂O 11. **Ca + O₂ → CaO** - 2 Ca + O₂ → 2 CaO 12. **Zn + O → ZnO** - 2 Zn + O₂ → 2 ZnO 13. **CuCl + Cl₂ → CuCl₂** - 2 CuCl + Cl₂ → 2 CuCl₂ 14. **Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃** - 4 Fe(OH)₂ + O₂ + 2 H₂O → 4 Fe(OH)₃ 15. **FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃** - 2 FeCl₂ + Cl₂ → 2 FeCl₃ ### Общие черты между реакциями 1-15 Реакции 1-15 в основном являются реакциями окисления, присоединения и обмена между металлами, неметаллами, а также их соединениями. Они часто ведут к образованию оксидов, хлоридов и гидроксидов, демонстрируя общие свойства элементов при взаимодействии с氧ородом или другими неметаллами. ### 16. Основные уравнения и их классификация В большинстве своем это реакции синтеза и обмена. В большинстве случаев происходит окисление металлов, что также указывает на общую природу оксидов, сувязь с окислительно-восстановительными процессами. --- ### 17. Составление уравнений реакций 17. **H₂O₂ → H₂O + O₂** - 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂ 18. **Cu(OH)₂ → CuO + H₂O** - Термолиз: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O 19. **Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O** - 2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3 H₂O 20. **CaCO₃ → CaO + CO₂** - CaCO₃ → CaO + CO₂ (термолиз) 21. **KClO₃ → KCl + O₂** - 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂ 22. **KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂** - 2 KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ### Общие черты между реакциями 17-22 Реакции 17-22 представляют собой реакции разложения и окисления, в которых происходит расщепление сложных веществ на более простые. В реакциях также образуются газы (например, O₂, CO₂), что является характерной чертой таких реакций. --- ### 23. Составление уравнений реакций 24. **HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂** - 2 HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂ 25. **Na + H₂O → NaOH + H₂** - 2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂ 26. **CuCl + Fe → FeCl + Cu** - CuCl + Fe → FeCl₂ + Cu 27. **AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + Ag** - 2 AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2 Ag ### Общие черты между реакциями 24-27 Реакции 24-27 являются реакциями замещения, в которых менее реакционноспособный металл заменяется более реакционноспособным. Они также представляют собой окислительно-восстановительные процессы. --- ### 28. Составление уравнений реакций 29. **CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O** - CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O 30. **C₂H₂ + O₂ → CO₂ + H₂O** - 2 C₂H₂ + 5 O₂ → 4 CO₂ + 2 H₂O 31. **C₂H₆O + O₂ → CO₂ + H₂O** - C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O 32. **C₈H₁₈ + O₂ → CO₂ + H₂O** - 2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O ### Общие черты между реакциями 29-32 Реакции 29-32 представляют собой процессы горения, в которых углеводороды реагируют с кислородом, образуя углекислый газ и воду. Эти реакции являются экзотермическими, выделяющими большое количество энергии. --- ### 33. Составление уравнений реакций 34. **H₂S + O₂ → H₂O + SO₂** - 2 H₂S + 3 O₂ → 2 H₂O + 2 SO₂ 35. **ZnS + O₂ → ZnO + SO₂** - 2 ZnS + 3 O₂ → 2 ZnO + 2 SO₂ 36. **CuS + O₂ → CuO + SO₂** - 2 CuS + 3 O₂ → 2 CuO + 2 SO₂ ### Общие черты между реакциями 34-36 Реакции 34-36 также являются окислительными реакциями, в которых сернистые соединения окисляются кислородом, образуя оксиды и сернистый газ. --- Если у вас есть дополнительные вопросы или возможности для обсуждения, не стесняйтесь задавать!