1. Свойство, не характерное для серы:
«Сера и её соединения»
а) хорошо растворима в воде б) жёлтое твёрдое вещество в) горит
г) не проводит электрический ток
2. HasoBure 3 AJUTOTPOTHEX BHIOKIMEHEHMA CEPS
3. Укажите характеристики, относящиеся к серному ангидриду: а) бесцветный газ при комнатной температуре;
0) маслянистая жидкость при комнатной температуре; в) кислотный оксид; г) основный оксид;
д) растворим в воде с поглощением теплоты.
4. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:
a) SO3 - FeS - SOz
6) MgS - S - 502
B) SOz - S - H2S
г) S - H2S - Al2S3
5. Напишите уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с оксидом меди (I) в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S → H2S → SOz → SO3 → H2SO4
7. Допишите схемы следующих реакций:
a) Mg + H2SO4(pa36) = ...
б) Mg + H2SO4(конц) = ...
B) Ag + H2SO4(конц) = ...
г) Pb + H2SO4(конц) = ...
Дополнительное задание:
8. Определите, какая масса сульфата бария выпадает в осадок, если к 20,8%-ному раствору хлорида бария массой 40 г добавить достаточное количество серной кислоты.
1. Свойство, не характерное для серы:
а) хорошо растворима в воде.
Сера — это органическое вещество, которое в основном нерастворимо в воде, в отличие, например, от многих соединений.
2. Эта часть вашего запроса, похоже, написана шифром или в коде. Пожалуйста, уточните, что вы имеете в виду, и я постараюсь помочь!
3. Характеристики, относящиеся к серному ангидриду:
а) бесцветный газ при комнатной температуре;
в) кислотный оксид;
д) растворим в воде с поглощением теплоты.
(б) – неверно, так как серный ангидрид – это газ, а не жидкость; (г) – неверно, так как он не является основным оксидом).
4. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:
B) SO2 - S - H2S.
5. Уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с оксидом меди (I):
- Молекулярное: Cu2O + H2SO4 → CuSO4 + Cu + H2O.
- Полное ионное: 2Cu^+ + 2HSO4^- → CuSO4 + Cu + 2H2O.
- Сокращенное ионное: 2Cu^+ + 2HSO4^- → CuSO4 + 2H2O.
6. Уравнения реакций для превращений:
- S + H2 → H2S
- H2S + O2 → SO2 + H2O
- SO2 + O2 → SO3
- SO3 + H2O → H2SO4.
7. Допишите схемы следующих реакций:
a) Mg + H2SO4(разб) → MgSO4 + H2.
б) Mg + H2SO4(конц) → MgSO4 + H2↑.
B) Ag + H2SO4(конц) → не реагирует.
г) Pb + H2SO4(конц) → PbSO4 + H2↑.
8. Чтобы определить массу сульфата бария, нужно посчитать, сколько бария содержится в 40 г раствора 20,8%-ного хлорида бария.
Сначала находим массу BaCl2 в растворе:
20,8% от 40 г = 0,208 * 40 г = 8,32 г BaCl2.
Теперь находим, сколько молей BaCl2 в 8,32 г:
- Молярная масса BaCl2 = 137,33 (Ba) + 2*35,45 (Cl) = 208,23 г/моль.
Количество молей BaCl2: 8,32 г / 208,23 г/моль ≈ 0,04 моль.
Так как каждый моль BaCl2 дает 1 моль Ba, то мы также имеем 0,04 моль Ba.
Теперь нам нужно знать, сколько моль сульфата бария (BaSO4) получится:
Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2↑ (1:1).
То есть, 0,04 моль Ba даст 0,04 моль BaSO4.
Теперь найдем массу BaSO4:
- Молярная масса BaSO4 = 137,33 (Ba) + 32,07 (S) + 4*16 (O) = 233,39 г/моль.
Масса BaSO4: 0,04 моль * 233,39 г/моль ≈ 9,34 г.
Ответ: Мы получим 9,34 г сульфата бария в осадке.
