Вычислите объём газа (н.у.), полученного при внесении в воду 54,35 г технического лития, в котором массовая доля примеси оксида лития составляет 15%. (Запишите число с точностью…

Для решения данной задачи нам сначала нужно определить массу чистого лития, который выделится при растворении технического лития в воде.

1. Вычислим массу примеси оксида лития в техническом литии. Если массовая доля примеси составляет 15%, то массу примеси можно вычислить следующим образом:

   \[ m_{\text{примеси}} = 54.35 \, \text{г} \times 0.15 = 8.1525 \, \text{г} \]

2. Теперь найдем массу чистого лития, вычитая массу примеси из общей массы технического лития:

   \[ m_{\text{лита}} = 54.35 \, \text{г} - 8.1525 \, \text{г} = 46.1975 \, \text{г} \]

3. Теперь, чтобы найти объем газа, который образуется при реакции лития с водой, нам нужно знать уравнение реакции. Литий реагирует с водой, образуя гидроксид лития и водород:

   \[ 2 \, \text{Li} + 2 \, \text{H}_2O \rightarrow 2 \, \text{LiOH} + \text{H}_2 \]

   Из уравнения видно, что на 2 моля лития (Li) образуется 1 моль водорода (H₂).

4. Рассчитаем количество молей лития, используя молярную массу лития (Li), которая составляет примерно 6.94 г/моль:

   \[ n_{\text{лита}} = \frac{m_{\text{лита}}}{M_{\text{Li}}} = \frac{46.1975 \, \text{г}}{6.94 \, \text{г/моль}} \approx 6.65 \, \text{моль} \]

5. По уравнению реакции, 2 моль лития дают 1 моль водорода, значит, количество молей водорода будет:

   \[ n_{\text{H}_2} = \frac{n_{\text{лита}}}{2} \approx \frac{6.65}{2} \approx 3.325 \, \text{моль} \]

6. Теперь, чтобы рассчитать объем полученного водорода при нормальных условиях (н.у.), используем закон Авогадро, который гласит, что 1 моль газа занимает объем 22.4 литра при нормальных условиях:

   \[ V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 3.325 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 74.67 \, \text{л} \]

Таким образом, объем газа (водорода), полученного при внесении в воду 54,35 г технического лития, составляет примерно 74.67 литра.