Чтобы определить массу сульфата бария, который образуется при реакции между хлоридом бария (BaCl₂) и серной кислотой (H₂SO₄), нужно следовать нескольким шагам.
1. Уравнение реакции:
Реакция между хлоридом бария и серной кислотой записывается следующим образом:
[ \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{HCl} ]
2. Молярные массы:
Необходимо знать молярные массы веществ:
- Молярная масса BaCl₂ ≈ 137 + 2(35.5) = 208 г/моль
- Молярная масса H₂SO₄ ≈ 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль
- Молярная масса BaSO₄ ≈ 137 + 32 + 4(16) = 233 г/моль
3. Находим количество моль исходных веществ:
Теперь давайте найдем, сколько моль хлорида бария и серной кислоты мы имеем:
Для BaCl₂:
[ n(\text{BaCl}_2) = \frac{41.6 , \text{г}}{208 , \text{г/моль}} \approx 0.2 , \text{моль} ]
Для H₂SO₄:
[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{29.4 , \text{г}}{98 , \text{г/моль}} \approx 0.3 , \text{моль} ]
4. Определяем ограничивающий реагент:
Согласно уравнению реакции, для реакции 1 моль BaCl₂ реагирует с 1 моль H₂SO₄. У нас 0.2 моль BaCl₂ и 0.3 моль H₂SO₄, это означает, что BaCl₂ является ограничивающим реагентом.
5. Находим массу образующегося сульфата бария:
Согласно стехиометрии реакции, 1 моль BaCl₂ дает 1 моль BaSO₄. Значит, 0.2 моль BaCl₂ даст 0.2 моль BaSO₄.
Теперь можем найти массу сульфата бария:
[ m(\text{BaSO}_4) = n(\text{BaSO}_4) \times M(\text{BaSO}_4) ]
[ m(\text{BaSO}_4) = 0.2 , \text{моль} \times 233 , \text{г/моль} = 46.6 , \text{г} ]
Ответ:
Масса сульфата бария, образующегося при взаимодействии, составляет 46.6 граммов.
