Определите массу сульфата бария, который образуется при взаимодействии растворов, содержащих 41.6 г хлорида бария и 29.4 г серной кислоты

Чтобы определить массу сульфата бария, который образуется при реакции между хлоридом бария (BaCl₂) и серной кислотой (H₂SO₄), нужно следовать нескольким шагам.

1. Уравнение реакции:

Реакция между хлоридом бария и серной кислотой записывается следующим образом:

\[ \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{HCl} \]

2. Молярные массы:

Необходимо знать молярные массы веществ:

• Молярная масса BaCl₂ ≈ 137 + 2(35.5) = 208 г/моль
• Молярная масса H₂SO₄ ≈ 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль
• Молярная масса BaSO₄ ≈ 137 + 32 + 4(16) = 233 г/моль

3. Находим количество моль исходных веществ:

Теперь давайте найдем, сколько моль хлорида бария и серной кислоты мы имеем:

• Для BaCl₂: \[ n(\text{BaCl}_2) = \frac{41.6 \, \text{г}}{208 \, \text{г/моль}} \approx 0.2 \, \text{моль} \]

• Для H₂SO₄: \[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{29.4 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.3 \, \text{моль} \]

4. Определяем ограничивающий реагент:

Согласно уравнению реакции, для реакции 1 моль BaCl₂ реагирует с 1 моль H₂SO₄. У нас 0.2 моль BaCl₂ и 0.3 моль H₂SO₄, это означает, что BaCl₂ является ограничивающим реагентом.

5. Находим массу образующегося сульфата бария:

Согласно стехиометрии реакции, 1 моль BaCl₂ дает 1 моль BaSO₄. Значит, 0.2 моль BaCl₂ даст 0.2 моль BaSO₄.

Теперь можем найти массу сульфата бария: \[ m(\text{BaSO}_4) = n(\text{BaSO}_4) \times M(\text{BaSO}_4) \] \[ m(\text{BaSO}_4) = 0.2 \, \text{моль} \times 233 \, \text{г/моль} = 46.6 \, \text{г} \]

Ответ:

Масса сульфата бария, образующегося при взаимодействии, составляет 46.6 граммов.