В изохорном процессе давление идеального газа увеличивается на 50 кПа. На сколько увеличится при этом температура газа, если его первоначальное дав- тение 2 • 10° Па, а…

В изохорном процессе объем газа остается постоянным, и изменение давления связано с изменением температуры согласно уравнению состояния идеального газа:

\[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \]

где:

• \(P_1\) – начальное давление,
• \(T_1\) – начальная температура,
• \(P_2\) – конечное давление,
• \(T_2\) – конечная температура.

Давай сначала найдем конечное давление \(P_2\):

\[ P_2 = P_1 + \Delta P \]

где \(\Delta P = 50 \, \text{кПа} = 50,000 \, \text{Па}\).

Таким образом:

\[ P_2 = 2 \times 10^5 \, \text{Па} + 50,000 \, \text{Па} = 2.5 \times 10^5 \, \text{Па} \]

Теперь применим уравнение состояния идеального газа для нахождения конечной температуры \(T_2\):

\[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \]

Перепишем это уравнение для нахождения \(T_2\):

\[ T_2 = T_1 \cdot \frac{P_2}{P_1} \]

Подставим известные значения:

\[ T_2 = 300 \, \text{К} \cdot \frac{2.5 \times 10^5 \, \text{Па}}{2 \times 10^5 \, \text{Па}} \]

\[ T_2 = 300 \, \text{К} \cdot 1.25 = 375 \, \text{К} \]

Теперь найдем, на сколько увеличилась температура. Для этого вычтем начальную температуру из конечной:

\[ \Delta T = T_2 - T_1 = 375 \, \text{К} - 300 \, \text{К} = 75 \, \text{К} \]

Таким образом, при увеличении давления на 50 кПа температура газа увеличится на 75 К.