Для нахождения изменения внутренней энергии газа в третьем процессе (если мы предполагаем, что процесс изобарный, изотермический или адиабатный), мы можем воспользоваться первым законом термодинамики, который гласит:
[
\Delta U = Q - A
]
где:
- (\Delta U) — изменение внутренней энергии,
- (Q) — количество теплоты, переданное системе,
- (A) — работа, совершенная системой.
В нашем случае у нас есть величина работы газа в первом процессе (A_1 = 18 \text{ кДж}), и отношения между работами двух других процессов: (A_2 = 1.4 A_1) и (A_3 = 1.7 A_1).
Теперь вычислим (A_2) и (A_3):
(A_2 = 1.4 A_1 = 1.4 \times 18 \text{ кДж} = 25.2 \text{ кДж})
(A_3 = 1.7 A_1 = 1.7 \times 18 \text{ кДж} = 30.6 \text{ кДж})
Теперь, чтобы найти изменение внутренней энергии в третьем процессе, нам нужно знать, какова величина теплоты, переданная системе, или дополнительные данные о процессе (например, условия, при которых идет плавление, если это изотермический, и т.д.). Однако если предположить, что работа принимает основу для расчета, а процесс адиабатный (без теплообмена):
Тогда:
(\Delta U = -A_3 = -30.6 \text{ кДж}).
Отношение являет велечину работы газа, а значит мы округлим это значение до десятых.
Таким образом, изменение внутренней энергии в третьем процессе можно взять как:
[
\Delta U \approx -30.6 \text{ кДж}
]
Если нужны уточнения или другие условия, не стесняйтесь спрашивать!
