16:37 ЯКласс 6/9 01:17:35 Условие задания: 1 Б. В физической лаборатории манометр зафиксировал давление разрежённого газа 0,07 МПа, который находится в закрытом сосуде объёмом 5 л. Найди температуру газа (28 г/моль), если его масса 22 г. (Ответ округли до целых.) Ответ: Ответить! AA yaklass.ru

Чтобы найти температуру газа, можно использовать уравнение состояния газа идеального газа: \[ PV = nRT \] Где: - \( P \) — давление (в Паскалях) - \( V \) — объем газа (в м³) - \( n \) — количество вещества (в молях) - \( R \) — универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) - \( T \) — температура (в Кельвинах) Дано: - Давление \( P = 0.07 \, \text{МПа} = 0.07 \times 10^6 \, \text{Па} = 70000 \, \text{Па} \) - Объем \( V = 5 \, \text{л} = 0.005 \, \text{м}^3 \) - Масса газа \( m = 22 \, \text{г} = 0.022 \, \text{кг} \) - Молярная масса \( M = 28 \, \text{г/моль} = 0.028 \, \text{кг/моль} \) Сначала найдем количество вещества \( n \): \[ n = \frac{m}{M} = \frac{0.022 \, \text{кг}}{0.028 \, \text{кг/моль}} \approx 0.7857 \, \text{моль} \] Теперь подставим известные значения в уравнение состояния газа и найдём температуру \( T \): \[ 70000 \, \text{Па} \times 0.005 \, \text{м}^3 = 0.7857 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль \cdot К)} \times T \] \[ 350 \, \text{Дж} = 0.7857 \times 8.314 \times T \] Теперь решим это уравнение для \( T \): \[ T = \frac{350}{0.7857 \times 8.314} \approx 52.93 \, \text{К} \] Округляя до целых, получаем: **Ответ: 53 К.**