16:37 ЯКласс 6/9 01:17:35 Условие задания: 1 Б. В физической лаборатории манометр зафиксировал давление разрежённого газа 0,07 МПа, который находится в закрытом сосуде объёмом 5…

Чтобы найти температуру газа, можно использовать уравнение состояния газа идеального газа:

\[ PV = nRT \]

Где:

• \( P \) — давление (в Паскалях)
• \( V \) — объем газа (в м³)
• \( n \) — количество вещества (в молях)
• \( R \) — универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
• \( T \) — температура (в Кельвинах)

Дано:

• Давление \( P = 0.07 \, \text{МПа} = 0.07 \times 10^6 \, \text{Па} = 70000 \, \text{Па} \)
• Объем \( V = 5 \, \text{л} = 0.005 \, \text{м}^3 \)
• Масса газа \( m = 22 \, \text{г} = 0.022 \, \text{кг} \)
• Молярная масса \( M = 28 \, \text{г/моль} = 0.028 \, \text{кг/моль} \)

Сначала найдем количество вещества \( n \):

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{0.022 \, \text{кг}}{0.028 \, \text{кг/моль}} \approx 0.7857 \, \text{моль} \]

Теперь подставим известные значения в уравнение состояния газа и найдём температуру \( T \):

\[ 70000 \, \text{Па} \times 0.005 \, \text{м}^3 = 0.7857 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль \cdot К)} \times T \]

\[ 350 \, \text{Дж} = 0.7857 \times 8.314 \times T \]

Теперь решим это уравнение для \( T \):

\[ T = \frac{350}{0.7857 \times 8.314} \approx 52.93 \, \text{К} \]

Округляя до целых, получаем:

Ответ: 53 К.