Данную массу газа первоначально находившегося при нормальных условиях нагревают закрытом сосуде так что давление газа увеличивается на 3 × 10 в пятой степени Пасхалий чему равна…
Данную массу газа первоначально находившегося при нормальных условиях нагревают закрытом сосуде так что давление газа увеличивается на 3 × 10 в пятой степени Пасхалий чему равна конечная температура газа по шкалам Кельвина и Цельсия
Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа:
\[ PV = nRT \]
Поскольку объем \( V \) и количество вещества \( n \) остаются постоянными, можно использовать отношение давления и температуры:
\[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \]
Даны нормальные условия, где \( T_1 = 273 \, \text{K} \) и \( P_1 = 1 \times 10^5 \, \text{Па} \). Давление увеличивается на \( 3 \times 10^5 \, \text{Па} \), значит \( P_2 = P_1 + 3 \times 10^5 = 4 \times 10^5 \, \text{Па} \).
Теперь, решим уравнение для \( T_2 \):
\[ \frac{1 \times 10^5}{273} = \frac{4 \times 10^5}{T_2} \]
\[ T_2 = \frac{4 \times 10^5 \times 273}{1 \times 10^5} \]
\[ T_2 = 4 \times 273 \]
\[ T_2 = 1092 \, \text{K} \]
Теперь переведем в градусы Цельсия:
\[ T_{Celsius} = T_K - 273 = 1092 - 273 = 819 \, \text{°C} \]
Итак, конечная температура газа:
- \( 1092 \, \text{K} \)
- \( 819 \, \text{°C} \)
