19. Кратные связи. Механизм образования двойных и тройных связей, а и п связи. Энергия и длина связи. 20. Теория окислительно-восстановительных реакций. Степень окисления, Важнейшие окислители и восстановители. Классификация окислительно-восстановительных реакций. 21. Окислительно-восстановительные потенциалы. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста. 22. Комплексообразование ком-плексных соединений. И комплексные соединения. Строение 23. Диссоциация комплексных соединений. Константы устойчивости и константы нестойкости. 24. Водород. Химические свойства. Вода. Экологическое и биологическое значение. Пероксид водорода. 25. Натрий, калий. Химические свойства. Оксиды, гидроксиды, соли натрия и калия. Роль в жизнедеятельности растений. 26. Магний, кальций. Химические свойства. Хлорофилл. Значение кальция и магния для живых организмов. 27. Жесткость воды и методы ее устранения. 28. Углерод как биогенный элемент. Химические свойства. Кислородные соединения углерода. 29. Азот. Химические свойства. Водородные и кислородные соединения азота. Биологическая роль азота. 30. Азотистая и азотная кислоты. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. Азотные удобрения.

### 19. Кратные связи. Механизм образования двойных и тройных связей, σ и π связи. Энергия и длина связи. **Кратные связи** – это химические связи между атомами, включающие больше одной пары электронов. Существуют двойные (C=C) и тройные (C≡C) связи. - **Двойная связь** состоит из одну σ (сигма) связи и одну π (пи) связи. σ связка образуется при перекрытии orbital-ов, находящихся в пространственном направлении. π связь возникает при боковом перекрытии p-орбиталей. - **Тройная связь** включает одну σ связь и две π связи. Третья π связь также обусловлена побочным перекрытием p-орбиталей. **Энергия и длина связи**: - Двойные связи сильнее одинарных и имеют меньшую длину. - Тройные связи еще сильнее и короче. - Энергия связи увеличивается с увеличением кратности связи: одинарная < двойная < тройная. --- ### 20. Теория окислительно-восстановительных реакций. Степень окисления, важнейшие окислители и восстановители. Классификация окислительно-восстановительных реакций. - **Окислительно-восстановительные (редокс) реакции** – это реакции, в которых происходит передача электронов между веществами. - **Степень окисления** – это гипотетическая заряд, которую должен иметь атом, если все связи были бы ионными. Например, в H2O степень окисления водорода +1, а кислорода -2. - **Окислители** – вещества, которые принимают электроны и тем самым увеличивают свою степень окисления (например, K2Cr2O7, KMnO4). - **Восстановители** – вещества, которые отдают электроны и уменьшают свою степень окисления (например, Zn, Fe). **Классификация**: 1. **По веществам**: - Окислительные (отечественные) реакции. - Восстановительные (обратные) реакции. 2. **По механизму**: - Прямые и непрямые редокс-реакции. --- ### 21. Окислительно-восстановительные потенциалы. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста. - **Окислительно-восстановительный потенциал** – это мера тенденции вещества к отбору/отдаче электронов. Чем выше потенциал, тем более вероятно, что вещество будет уменьшено. - **Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (E°)** даны в условиях стандартного состояния (1 М, 1 атм, 25 °C) и позволяют предсказать направление реакции. - **Электродные потенциалы** – это разница потенциалов в электрохимической ячейке. **Уравнение Нернста**: \[ E = E° - \frac{RT}{nF} \ln Q \] где \( E \) – потенциал в не стандартных условиях, \( R \) – универсальная газовая постоянная, \( T \) – температура в Кельвинах, \( n \) – количество электронов в реакции, \( F \) – постоянная Фарадея, \( Q \) – реакционный коэффициент. --- ### 22. Комплексообразование комплексных соединений. Комплексные соединения. Строение. **Комплексобразование** – это процесс, при котором центральный атом (обычно металл) образует связи с молекулами или ионами, называемыми лигандами. - **Комплексные соединения** – это соединения, в которых центральный атом связан с несколькими лигандами, что приводит к образованию координационного комплекса. **Строение**: - Центральный атом (часто переходные металлы) может быть оточен лигандными атомами, образуя геометрически определенные структуры (например, октаэдрические или тетраэдрические). - Лиганд может быть простым (например, H2O, NH3) или сложным (например, EDTA). --- ### 23. Диссоциация комплексных соединений. Константы устойчивости и константы нестойкости. - **Диссоциация комплексного соединения** – это процесс, при котором комплексный ион распадается на центральный атом и лиганды. - **Константы устойчивости (Kf)** описывают стабильность комплексного соединения: \[ K_f = \frac{[\text{продукты}]}{[\text{реактанты}]} \] - **Константы нестойкости (Kb)** – это обратные константы устойчивости, отражающие склонность к диссоциации. --- ### 24. Водород. Химические свойства. Вода. Экологическое и биологическое значение. Пероксид водорода. - **Водород (H2)** – самый легкий и распространенный элемент с высокими энергетическими свойствами. **Химические свойства водорода**: - Редукция металлов. - Реакция с неметаллическими веществами. - Образование оксида водорода. **Экологическое и биологическое значение**: - Участвует в метаболических процессах. - Является компонентом воды, необходимые для жизни. **Пероксид водорода (H2O2)**: - Используется как дезинфицирующее средство. - Реактивен, может разлагаться, образуя воду и кислород. --- ### 25. Натрий, калий. Химические свойства. Оксиды, гидроксиды, соли натрия и калия. Роль в жизнедеятельности растений. - **Натрий (Na)** и **калий (K)** – щелочные металлы, активные в реакциях с водой. **Химические свойства**: - Реакция с водой с образованием щелочей (NaOH, KOH) и водорода. - Образуют различные соли, например, NaCl и KCl. **Роль в жизнедеятельности растений**: - Натрий и калий важны для осморегуляции, водного обмена и фотосинтеза. --- ### 26. Магний, кальций. Химические свойства. Хлорофилл. Значение кальция и магния для живых организмов. - **Магний (Mg)** и **кальций (Ca)** являются важными элементами в биологических системах. **Химические свойства**: - Реакция с водой и кислотами forming оксиды и гидроксиды (MgO, CaO). **Хлорофилл**: - Основной пигмент в растениях, содержащий магний, который необходим для фотосинтеза. **Значение**: - Кальций важен для формирования клеточных стенок, передачи нервных импульсов. - Магний важен для функционирования различных ферментов. --- ### 27. Жесткость воды и методы её устранения. - **Жесткость воды** обусловлена присутствием солей кальция и магния. **Методы устранения**: 1. **Коагуляция и флотация** – осаждение солей. 2. **Ионный обмен** – замена жестких ионов на ионы натрия. 3. **Дистилляция** – удаление растворенных веществ. --- ### 28. Углерод как биогенный элемент. Химические свойства. Кислородные соединения углерода. - **Углерод (C)** – основа органических соединений, обладает уникальной способностью образовывать длинные цепи и кольца. **Химические свойства**: - Реакция с кислородом (горение). - Образование различных структурных форм (графит, алмаз). **Кислородные соединения углерода**: - Углеводы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты. --- ### 29. Азот. Химические свойства. Водородные и кислородные соединения азота. Биологическая роль азота. - **Азот (N2)** составляет значительную часть атмосферы и не является активным при стандартных условиях. **Химические свойства**: - Реакция с кислородом при высоких температурах (NOx). - Формирование аммиака (NH3) в результате различных процессов (например, индустриально в процессе Габера). **Биологическая роль**: - Азот – основной компонент аминокислот и нуклеотидов. --- ### 30. Азотистая и азотная кислоты. Взаимодействие азотной кислоты с металлами. Азотные удобрения. - **Азотистая кислота (HNO2)** и **азотная кислота (HNO3)** – важные кислоты в химии. **Взаимодействие с металлами**: - Азотная кислота – сильный окислитель и может реагировать с активными металлами, образуя соли и выделяя оксиды азота. **Азотные удобрения**: - Используются в сельском хозяйстве для повышения урожайности (например, аммиачная селитра). --- Если имеется необходимость в углублении определённых тем или разбивке информации на более мелкие части, пожалуйста, дайте знать!