.

Чтобы решить задачу, необходимо использовать закон сохранения массы и химические уравнения. Давайте разберем шаги.

Шаг 1: Определение химической реакции

Аммиак (\( \text{NH}_3 \)) реагирует с азотной кислотой (\( \text{HNO}_3 \)) по следующему уравнению:

\[ \text{NH}_3 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3 \]

Это реакция нейтрализации, в результате которой образуется нитрат аммония (\( \text{NH}_4\text{NO}_3 \)).

Шаг 2: Подсчет количества вещества аммиака

Объем аммиака, прошедшего через раствор, составляет 13.44 литра. Поскольку аммиак является газом, будем использовать уравнение состояния для идеального газа для нахождения количества вещества:

\[ PV = nRT \]

Здесь:

• \( P \) — давление (при стандартных условиях \( P = 101.3 \, \text{kPa} \)),
• \( V \) — объем (13.44 л = 0.01344 м³),
• \( n \) — количество вещества,
• \( R \) — универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, \text{J/mol} \cdot \text{K}\)),
• \( T \) — температура в кельвинах (при стандартных условиях \( T = 273 \, \text{K}\)).

Предположим, что условия стандартные, тогда:

\[ (101.3 \times 10^3) \times 0.01344 = n \times 8.314 \times 273 \]

Решив это уравнение для \( n \), получим:

\[ n = \frac{101300 \times 0.01344}{8.314 \times 273} \approx 0.598 \, \text{моль} \]

Шаг 3: Определение массы раствора азотной кислоты

Учитывая стехиометрию реакции 1:1, нам потребуется 0.598 моль азотной кислоты.

Молярная масса \( \text{HNO}_3 \approx 63 \, \text{г/моль} \).

Масса азотной кислоты, необходимая для реакции:

\[ m(\text{HNO}_3) = 0.598 \times 63 = 37.674 \, \text{г} \]

Шаг 4: Определение массы исходного раствора

По условию, массовая доля азотной кислоты составляет 15%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г азотной кислоты.

Итак, масса раствора (\( m_{\text{раствора}} \)) рассчитывается как:

\[ \frac{37.674 \, \text{г}}{0.15} = 251.16 \, \text{г} \]

Таким образом, масса исходного раствора азотной кислоты составляет 251.16 г.