.

Чтобы решить задачу, необходимо использовать закон сохранения массы и химические уравнения. Давайте разберем шаги. **Шаг 1: Определение химической реакции** Аммиак (\( \text{NH}_3 \)) реагирует с азотной кислотой (\( \text{HNO}_3 \)) по следующему уравнению: \[ \text{NH}_3 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3 \] Это реакция нейтрализации, в результате которой образуется нитрат аммония (\( \text{NH}_4\text{NO}_3 \)). **Шаг 2: Подсчет количества вещества аммиака** Объем аммиака, прошедшего через раствор, составляет 13.44 литра. Поскольку аммиак является газом, будем использовать уравнение состояния для идеального газа для нахождения количества вещества: \[ PV = nRT \] Здесь: - \( P \) — давление (при стандартных условиях \( P = 101.3 \, \text{kPa} \)), - \( V \) — объем (13.44 л = 0.01344 м³), - \( n \) — количество вещества, - \( R \) — универсальная газовая постоянная (\(8.314 \, \text{J/mol} \cdot \text{K}\)), - \( T \) — температура в кельвинах (при стандартных условиях \( T = 273 \, \text{K}\)). Предположим, что условия стандартные, тогда: \[ (101.3 \times 10^3) \times 0.01344 = n \times 8.314 \times 273 \] Решив это уравнение для \( n \), получим: \[ n = \frac{101300 \times 0.01344}{8.314 \times 273} \approx 0.598 \, \text{моль} \] **Шаг 3: Определение массы раствора азотной кислоты** Учитывая стехиометрию реакции 1:1, нам потребуется 0.598 моль азотной кислоты. Молярная масса \( \text{HNO}_3 \approx 63 \, \text{г/моль} \). Масса азотной кислоты, необходимая для реакции: \[ m(\text{HNO}_3) = 0.598 \times 63 = 37.674 \, \text{г} \] **Шаг 4: Определение массы исходного раствора** По условию, массовая доля азотной кислоты составляет 15%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 15 г азотной кислоты. Итак, масса раствора (\( m_{\text{раствора}} \)) рассчитывается как: \[ \frac{37.674 \, \text{г}}{0.15} = 251.16 \, \text{г} \] Таким образом, масса исходного раствора азотной кислоты составляет 251.16 г.