.

Для решения задачи найдем массу исходного раствора азотной кислоты. Давайте разберем задачу шаг за шагом. **Дано:** 1. Объем аммиака \( V = 13.44 \, \text{л} \). 2. Массовая доля азотной кислоты в растворе \( w = 15\% = 0.15 \). 3. Условия даны для реакции с участием азотной кислоты. Предположим, что мы имеем в виду реакцию аммиака с азотной кислотой: \[ \text{NH}_3 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3. \] **Шаг 1. Найти количество вещества аммиака.** Для этого используем уравнение состояния для идеального газа: \[ PV = nRT, \] где \( P \) — давление (обычно принимаем стандартное \( 1 \, \text{атм} \)), \( R = 0.0821 \, \frac{\text{л} \cdot \text{атм}}{\text{моль} \cdot \text{К}} \), \( T \) — температура (стандартно \( 273 \, \text{К} \)). Однако для более точного решения необходимо иметь конкретные значения \( P \) и \( T \), которые здесь не указаны. Для простоты предположим стандартные условия: \[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{1 \times 13.44}{0.0821 \times 273} \approx 0.6 \, \text{моль}. \] **Шаг 2. Найти массу азотной кислоты.** Согласно реакции, на 1 моль аммиака требуется 1 моль азотной кислоты. Следовательно, количество вещества азотной кислоты тоже \( 0.6 \, \text{моль} \). Молярная масса азотной кислоты \( \text{HNO}_3 \approx 63 \, \text{г/моль} \). \[ m_{\text{HNO}_3} = n \times M = 0.6 \times 63 \approx 37.8 \, \text{г}. \] **Шаг 3. Найти массу раствора.** Используем формулу для массовой доли: \[ w = \frac{m_{\text{HNO}_3}}{m_{\text{раствора}}} \] Отсюда: \[ m_{\text{раствора}} = \frac{m_{\text{HNO}_3}}{w} = \frac{37.8}{0.15} = 252 \, \text{г}. \] Таким образом, масса исходного раствора азотной кислоты составляет 252 г.