Чему равна исходная концентрация Н2 в моль/л в системе: H2 + I2 = 2HI, если равновесные концентрации равны: [HI] = 2 моль/л; [H2] = 1 моль/л; [I2] = 1 моль/л? 1 2 4 3

Чтобы найти исходную концентрацию \( [H_2] \) в реакции:

\[ H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI \]

можем использовать закон действия масс. На основании данной информации у нас есть равновесные концентрации:

• \( [HI] = 2 \) моль/л
• \( [H_2] = 1 \) моль/л
• \( [I_2] = 1 \) моль/л

Обозначим исходные концентрации как \( [H_2]_0 \) и \( [I_2]_0 \).

На основании уравнения реакции мы знаем, что:

1. На каждую моль \( H_2 \) и \( I_2 \) образуется 2 моли \( HI \).
2. В реакции участвуют 1 моль \( H_2 \) и 1 моль \( I_2 \) для образования 2 молей \( HI \).

Из равновесных концентраций видно, что \( H_2 \) и \( I_2 \) были израсходованы на образование \( HI \).

Пусть \( x \) — количество молей \( H_2 \) и \( I_2 \), которые были израсходованы для достижения равновесия. Таким образом, мы имеем:

• Начальная концентрация \( [H_2]_0 = [H_2]_{eq} + x \)
• Начальная концентрация \( [I_2]_0 = [I_2]_{eq} + x \)

При этом в равновесии:

• \( x = [HI]_{eq}/2 = 2/2 = 1 \) моль/л (так как 2 моль HI образуется из 1 моля \( H_2 \) и 1 моля \( I_2 \))

Теперь подставляем значения:

1. Для \( H_2 \):

\[ [H_2]_0 = [H_2]_{eq} + x = 1 + 1 = 2 \text{ моль/л} \]

2. Для \( I_2 \):

\[ [I_2]_0 = [I_2]_{eq} + x = 1 + 1 = 2 \text{ моль/л} \]

Таким образом, исходная концентрация \( H_2 \) равна 2 моль/л.

Ответ: 2.