Чему равна исходная концентрация Н2 в моль/л в системе: H2 + I2 = 2HI, если равновесные концентрации равны: [HI] = 2 моль/л; [H2] = 1 моль/л; [I2] = 1 моль/л? 1 2 4 3

Чтобы найти исходную концентрацию \( [H_2] \) в реакции: \[ H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI \] можем использовать закон действия масс. На основании данной информации у нас есть равновесные концентрации: - \( [HI] = 2 \) моль/л - \( [H_2] = 1 \) моль/л - \( [I_2] = 1 \) моль/л Обозначим исходные концентрации как \( [H_2]_0 \) и \( [I_2]_0 \). На основании уравнения реакции мы знаем, что: 1. На каждую моль \( H_2 \) и \( I_2 \) образуется 2 моли \( HI \). 2. В реакции участвуют 1 моль \( H_2 \) и 1 моль \( I_2 \) для образования 2 молей \( HI \). Из равновесных концентраций видно, что \( H_2 \) и \( I_2 \) были израсходованы на образование \( HI \). Пусть \( x \) — количество молей \( H_2 \) и \( I_2 \), которые были израсходованы для достижения равновесия. Таким образом, мы имеем: - Начальная концентрация \( [H_2]_0 = [H_2]_{eq} + x \) - Начальная концентрация \( [I_2]_0 = [I_2]_{eq} + x \) При этом в равновесии: - \( x = [HI]_{eq}/2 = 2/2 = 1 \) моль/л (так как 2 моль HI образуется из 1 моля \( H_2 \) и 1 моля \( I_2 \)) Теперь подставляем значения: 1. Для \( H_2 \): \[ [H_2]_0 = [H_2]_{eq} + x = 1 + 1 = 2 \text{ моль/л} \] 2. Для \( I_2 \): \[ [I_2]_0 = [I_2]_{eq} + x = 1 + 1 = 2 \text{ моль/л} \] Таким образом, исходная концентрация \( H_2 \) равна 2 моль/л. Ответ: **2**.