Давайте разберем задачу поэтапно.
Дано:
- Масса растворенного нафталина: ( m_{нафталин} = ? )
- Масса растворителя (хлороформ): ( m_{растворитель} = 50,г )
- Температура кипения полученного раствора: ( T_{раствора} = 62,234^\circ C )
- Температура кипения чистого хлороформа: ( T_{хлороформа} = 61,2^\circ C )
- Эбулюскопическая постоянная хлороформа: ( K_{эб} = 3,76,кг \cdot K / моль )
Шаг 1. Определение повышения температуры кипения ((\Delta T))
[
\Delta T = T_{раствора} - T_{хлороформа} = 62,234^\circ C - 61,2^\circ C = 1,034^\circ C
]
Шаг 2. Использование формулы для подъема температуры кипения
Подъем температуры кипения при растворении вещества в растворителе дается формулой:
[
\Delta T = K_{эб} \times m_{моль}
]
где:
- (m_{моль}) — количество вещества в молях, растворенного в 1 кг растворителя.
Преобразуем ее, чтобы найти массу растворенного вещества:
[
m_{нафталина} = \frac{\Delta T \times M_{нафталина} \times m_{растворителя}}{K_{эб}}
]
Но сначала нужно определить количество вещества в молях.
Шаг 3. Вычисление молярной массы нафталина
Молярная масса (( M_{нафталина} )):
[
C_{10}H_{8} \Rightarrow 10 \times 12 + 8 \times 1 = 120 + 8 = 128,г/моль
]
Шаг 4. Ввод данных:
Масса растворителя ( m_{растворитель} = 50,г = 0,05,кг )
Перепишем формулу для массы растворенного вещества:
[
m_{нафталина} = \frac{\Delta T \times M_{нафталина} \times m_{растворителя}}{K_{эб}}
]
Зам substituting the values:
[
m_{нафталина} = \frac{1,034,^\circ C \times 128,\text{г/моль} \times 0,05, \text{кг}}{3,76, \text{кг} \cdot K/\text{моль}}
]
Шаг 5. Вычисление
Посчитаем числитель:
[
1,034 \times 128 \times 0,05 = 1,034 \times 6,4 = 6,6176
]
Теперь делим на ( 3,76 ):
[
m_{нафталина} = \frac{6,6176}{3,76} \approx 1,76,г
]
Ответ:
В 50 г хлороформа растворено около 1,76 г нафталина.
Если нужно более поясненное объяснение — с удовольствием помогу!
