Раздел 1. Закономерности химико-технологических процессов: 1. Назовите взаимодействие взаимодействием борной кислоты с содой при 90°С по уравнению: 4H3BO3 + Na2CO3 = Na2B4O7 + CO2 + 6H2O. Исходное сырье: борная кислота, сода жарная 1% примесей, и 20% -й раствор соды. Степень превращения борной кислоты равна 0,9. Кальцинированная сода берется в 10%-м избытке по отношению к стехиометрическому количеству. Составить материальный баланс процесса получения 1000 кг буры. Определить приходы и расходы в кг. 2. Чистый изобутилен получают дегидратацией изобутилового спирта в газовой фазе в присутствии катализатора по реакции (CH3)2CH-CH2OH → (CH3)2C=CH2 + H2O. Составить материальный баланс (определить приход и расход в кг) получения 1000 кг изобутилена, если в газе, выходящем из контактного аппарата, содержится 11,6% изобутилового спирта. 3. Газовая смесь получена из 95 м3 пропана и 23 м3 этана. Плотности пропана и этана равны 2,0037 кг/м3 и 1,3560 кг/м3 соответственно. Выразить состав смеси в объемных и массовых долях. 4. Исходное твердое соли и воды содержится в 800 г 12% раствора NaNO3? 5. Рассчитайте теплоту, выделившуюся при образовании 100 кг метилового спирта из СО + Н2. Энтальпия образования (в кДж/кмоль): составляет: СО –110 583; H2 – 0, метилового спирта – 201 456. 6. Один из методов получения ацетилена - термоокислительный крекинг (пиролиз) метана. Вычислить стандартную теплоту этой реакции при температуре 298 К. 7. В реактор каталитического крекинга поступает 106 000 м³/ч вакуумного газойля (ρ0.20 = 0,865). Объемный расход паров, проходящих через реактор, 16,2 м³/с, их скорость 0,6 м/с. Объемный расход подачи сырья — 1,4 м³/ч. Насыпная плотность катализатора равна 680 кг/м³, плотность кипящего слоя 450 кг/м³. Определить диаметр и высоту реактора, приняв высоту отстойника 5 м. 8. Время пребывания углеводородов при получении ацетилена электрокрекингом равно 0,001 с, объёмный расход газоля пиролиза равен 25500 м³/ч, скорость газов в реакционной камере составляет 900 м/с. Определить площадь сечения, высоту и объем реакционной камеры электродугового реактора. 9. Объемная скорость подачи этилена в реактор прямой гидратации равна 1900 ч-1, а объемный расход подачи составляет 22000 м³/ч. Определить объем катализатора, необходимого для проведения процесса. 10. Записать уравнение для расчета скорости гомогенных химических реакций. 11. Записать уравнение для расчета скорости гетерогенных химических реакций. 12. Рассчитать скорость процесса по количеству полученных на выходе продуктов для реакции: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O. 13. Рассчитать интенсивность химико-технологического процесса по производительности и величине, характеризующей размер аппарата. 14. Рассчитать константы химического равновесия по закону действующих масс через концентрацию. 15. Рассчитать константы химического равновесия по закону действующих масс через парциальные давления. 16. Рассчитать константы химического равновесия по закону действующих масс через мольную долю вещества. Раздел 2. Химико-технологические системы: 17. Изобразить параллельное соединение технологических операторов. 18. Изобразить перекрестное соединение технологических операторов. 19. Изобразить последовательно-обводное соединение технологических операторов. 20. Изобразить последовательное соединение технологических операторов. 21. Изобразить обводное соединение технологических операторов. 22. Описать технологическую схему производства серной кислоты. 23. Описать технологическую схему производства аммиака. 24. Описать технологическую схему производства азотной кислоты. 25. Описать технологическую схему производства уксусной кислоты. 26. Описать технологическую схему производства новокаина. 27. Описать технологическую схему производства стрептоцида.