Якою є концентрація молекул повітря всередині кінескопа телевізора, якщо при температурі 300 К тиск повітря всередині кінескопа дорівнює 0,414 мПа?

Щоб знайти концентрацію молекул повітря всередині кінескопа, скористаємося ідеальним газовим законом: \[ PV = N k_B T \] де: - \(P\) — тиск, - \(V\) — об’єм, - \(N\) — кількість молекул, - \(k_B\) — стала Болцмана (\(1,38 \times 10^{-23} \ \text{Дж/K}\)), - \(T\) — температура. Концентрація молекул — це кількість молекул \(n = \frac{N}{V}\), тому рівняння можна записати у вигляді: \[ P = n k_B T \] Звідси \[ n = \frac{P}{k_B T} \] Підставимо значення: - \(P = 0,414 \ \text{мПа} = 0,414 \times 10^{-3} \ \text{Па} = 4,14 \times 10^{-4} \ \text{Па}\), - \(T = 300 \ \text{К}\), - \(k_B = 1,38 \times 10^{-23} \ \text{Дж/К}\). Обчислюємо: \[ n = \frac{4,14 \times 10^{-4}}{1,38 \times 10^{-23} \times 300} \] Спочатку обчислимо у знаменнику: \[ 1,38 \times 10^{-23} \times 300 = 4,14 \times 10^{-21} \] Отже, \[ n = \frac{4,14 \times 10^{-4}}{4,14 \times 10^{-21}} = 10^{17} \ \text{молекул}/\text{м}^3 \] **Відповідь:** Концентрація молекул повітря всередині кінескопа приблизно **\(1 \times 10^{17}\) молекул на кубічний метр**.