При сжатии идеального газа объем уменьшился в 2 раза, а абсолютная температура газа увеличилась в 2 раза. Как изменилось при этом давление газа? 1) увеличилось в 2 раза 2) уменьшилось в 2 раза 3) увеличилось в 4 раза 4) не изменилось

Привет! Давай разберёмся спокойно. Что говорит задача - Для идеального газа pV = nRT. При фиксированном количестве вещества n и газе R давление p пропорционально T/V: p ∝ T/V. Изменения - V уменьшается в 2 раза: V → V/2. - T увеличивается в 2 раза: T → 2T. - Тогда новый давление p' = p0 × (T'/T) × (V/V') = p0 × (2) × (V/(V/2)) = p0 × 2 × 2 = 4p0. Ответ, который получаем: давление увеличилось в 4 раза. Это 3-й вариант. Почему твой выбор 1) неверен - Ты посчитал только умножение температуры на 2 и пропустил влияние сокращения объёма в 2 раза. Поскольку p ∝ T/V, удвоение T даёт ×2, но при этом V уменьшается в 2 раза, что даёт ещё ×2. В итоге ×2 × ×2 = ×4. Краткое резюме решения - p = nRT / V - после изменений: p' = nR(2T) / (V/2) = 4(nRT/V) = 4p - Ответ: 3) увеличилось в 4 раза. Если хочешь, могу привести ещё один числовой пример на конкретных числах, чтобы проверить на практике. Оцени мой ответ лайком или дизлайком.