Составить сравнительную таблицу с угарным газом и углекислым, используя строение молекулы, физические свойства, химические свойства, получения, применение

Ниже приведена сравнительная таблица по угарному газу (CO) и углекислому газу (CO2) с учетом строения молекул, физических и химических свойств, получения и применения. Таблица рассчитана на понимание на уровне 9 класса. Сравнительная таблица - Свойство | Угарный газ (CO) | Углекислый газ (CO2) - Молекулярное строение и формула | Диатомная молекула CO; C≡O (тройная связь) | Линейная молекула O=C=O; две двойные связи C=O - Структурная симметрия и полярность | Не симметричная молекула, полярная (маленький диполь) | Линейная и симметричная, неполярная - Молекулярная масса | 28 г/моль | 44 г/моль - Физические свойства на обычной температуре/давлении | Газ, бесцветный, без запаха; при этом токсичен; легче/примерно сравним с воздухом по плотности | Газ, бесцветный, без запаха; тяжелее воздуха; при низких температурах может сублимировать или конденсироваться под давлением; растворимость в воде умеренная - Температура кипения/плавления | Температура кипения около −191,5 °C | Температура плавления практически не определяется при нормальном давлении; при нормальном давлении CO2 сублимирует при −78,5 °C - Растворимость в воде | Слабо растворим; частично реагирует во влажной среде | Хорошо растворим: CO2 + H2O ⇌ H2CO3 (угольная кислота) - Химические свойства в общем плане | Углеводородный восхождение: сильный восстановитель; реагирует с кислородом → CO2; образует карбонилы металлов (карбонилы) и водородные продукты в газогенерации | Аксидная окись: образует карбонаты и бикарбонаты с основаниями; реагирует с водой, образуя угольную кислоту; может подвергаться диссоциации в растворе - Основные примеры реакций (упрощенные) | CO + O2 → CO2; CO + H2O ⇌ CO2 + H2 (реакция водяного газа) | CO2 + H2O ⇌ H2CO3 (угольная кислота); CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (осадок кальцийкарбоната) - Получение (происхождение) | Неполное сгорание углеродсодержащих веществ; газификация; частично в газовых миксах (синтез-газ) | Полное сгорание углерода в топливе; дыхание и брожение; разложение карбонатов (CaCO3 → CaO + CO2); производство аммиачной селитры через аммоний карбонат/мочевину и т. п. - Применение | Применяется в химическом синтезе: синтез метанола (CO + 2H2 → CH3OH), получение углеводородов через газовую конверсию, образование карбонилов и др.; используется как восстановитель в металлургии | Водород в газированных напитках (углекислый газ) и сухой лёд; сырье для синтеза удобрений (urea: CO2 + 2NH3 → NH2CONH2 + H2O); дополнительное применение в обогащении нефти (EOR) и других промышленных процессах Пояснения по ключевым пунктам (пошагово, для лучшего понимания) 1) Молекулярное строение и полярность - CO состоит из одного атома углерода и одного атома кислорода с тройной связью. Это не completely симметричная молекула (разные атомы), поэтому она полярна, имеет небольшой диполь. - CO2 состоит из центрального углерода и двух кислородов по обе стороны в линейной форме O=C=O. Из-за симметрии суммарный диполь равен нулю, поэтому CO2 неполярен. 2) Физические свойства и их связь с строением - CO: маленькая молекула, газ при комнатной температуре; молекула полярна, растворимость в воде умеренная. - CO2: линейная и симметричная молекула, более тяжёлый газ, хорошо растворим в воде и образует угольную кислоту H2CO3. При нормальном давлении CO2 сублимируется при −78,5 °C, что связано с его фазовыми переходами. 3) Химические свойства и их причины - CO может выступать как восстановитель: он может отдавать электроны до образования CO2. Это связано с тем, что углерод в CO имеет оксидное состояние +2 и может быть окислен до +4 в CO2. - CO2 — слабый окислитель, но в воде образует слабую угольную кислоту. В присутствии оснований CO2 образует карбонаты и бикарбонаты. - CO образует карбонилы с металлами (например Ni(CO)4), что иллюстрирует его способность координироваться с металлами и к образованию карбонильных комплексов. 4) Получение (как добывают в природе/промышленности) - CO получают при неполном сгорании углеродсодержащих материалов или как часть синтез-газа (CO и H2), который получают из угля или природного газа. - CO2 образуется при полном сгорании топлива, дыхании живых организмов, брожении и разложении карбонатов ( CaCO3 → CaO + CO2 при нагревании). 5) Применение и практическая значимость - CO широко используется в химической промышленности как соединение-«мессенджер» для производства метанола, ацетальдегида, формальдегида и в процессах газовой конверсии; также в металлургии как редуцирующий агент и в карбонильных процессах. - CO2 применяется в газированных напитках, в процессе производства удобрений (урея) и в промышленности сухого льда; важен для охраны окружающей среды как парниковый газ, но при контролируемых условиях может использоваться для интенсификации добычи нефти. Если нужно, могу привести более подробные примеры реакций с уравнениями, а также дополнить таблицу данными по плотности, кипению/давлению и конкретным примерам промышленных процессов на основе курса 9 класса.