Каково изменение внутренней энергии аргона массой  500 мг при увеличении температуры на  120 ∘ С?

Решение для идеального монатомного газа (аргон). Задача: найти изменение внутренней энергии ΔU для массы m = 500 мг при ΔT = 120 °C. 1) Принципиальная формула - Для идеального монатомного газа: ΔU = n · Cv,m · ΔT = (3/2) · n · R · ΔT, где n — количество молей, R = 8.314 Дж/(моль·К), ΔT — изменение температуры в К. 2) Преобразуем массу в число молей - Молярная масса аргона M(Ar) ≈ 39.95 г/моль. - Масса: m = 500 мг = 0.500 г. - n = m / M ≈ 0.500 / 39.95 ≈ 0.0125 моль. 3) Преобразование температуры - ΔT = 120 °C = 120 K (разность температур не зависит от шкалы ℃/К). 4) Подстановка в формулу - ΔU = (3/2) · n · R · ΔT - ΔU ≈ 1.5 · 0.0125 × 8.314 × 120. 5) Вычисления - 1.5 × 8.314 ≈ 12.471 - 12.471 × 120 ≈ 1496.52 - 1496.52 × 0.0125 ≈ 18.706 J 6) Ответ - Приблизительно ΔU ≈ 18.7 Джоулей (≈ 1.87 × 10^1 Дж). Примечание - Мы использовали модель идеального газа и моноатомность аргона. При реальных условиях (очень высокое давление, низкие или высокие температуры) отклонения от идеального поведения могут потребовать другой формулы. Но для средней школы и типичной задачи это корректно.