Для решения этой задачи нам нужно использовать химическое уравнение реакции разложения гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃) при нагревании. Во время нагревания гидроксид железа(III) разлагается с образованием оксида железа(III) (Fe₂O₃) и воды (H₂O):
2 Fe(OH)₃ ———> Fe₂O₃ + 3 H₂O
Теперь рассчитаем массу оксида железа(III), который образуется из 0,2 моль гидроксида железа(III).
Молярная масса Fe(OH)₃ ≈ 56 (масса Fe) + 3 * 17 (масса OH) = 56 + 51 = 107 г/моль
Молярная масса Fe₂O₃ ≈ 2 * 56 (масса Fe) + 3 * 16 (масса O) = 112 + 48 = 160 г/моль
Из уравнения видим, что из 2 моль Fe(OH)₃ получается 1 моль Fe₂O₃. Следовательно, из 0,2 моль Fe(OH)₃ получится 0,1 моль Fe₂O₃ (потому что 0,2 моль Fe(OH)₃ это в 2 раза меньше стехиометрического коэффициента 2 перед Fe(OH)₃, следовательно, количество оксида будет в 2 раза меньше по сравнению с 1 молем, именно 0,1 моль).
Теперь умножим молярную массу Fe₂O₃ на количество молей:
масса Fe₂O₃ = 0,1 моль * 160 г/моль = 16 г
Итак, при нагревании 0,2 моль гидроксида железа(III) образуется 16 граммов оксида железа(III).
