При действии на силицид магния соляной кислоты образуется сила SiH4-ядовитый газ с неприятным запахом,самовоспламеняющийся на воздухе. Напишите уравнения реакций получения и воспламенения силана и рассчитайте, какой объем воздуха потребуется на горение 12 о силина(н.у)

При действии соляной кислоты на силицид магния образуется силан (SiH4), который является ядовитым газом с неприятным запахом и самовоспламеняется на воздухе. Уравнение реакции получения силана можно записать следующим образом: Mg2Si + 4HCl -> 2MgCl2 + SiH4 Для воспламенения силана на воздухе требуется следующее уравнение реакции: SiH4 + 2O2 -> SiO2 + 2H2O Теперь рассчитаем, какой объем воздуха потребуется на горение 12 г силана (SiH4) при нормальных условиях (н.у). Для этого нужно учесть, что одна моль газа занимает примерно 22,4 литра при стандартных условиях. Масса одной моли SiH4 = 32 г/моль (молярная масса Si = 28 г/моль, масса 4 атомов водорода = 4 г/моль) Масса 12 г SiH4 составляет 12/32 = 0.375 моль SiH4 Исходя из уравнения реакции сгорания, на одну моль силана требуется 2 моля кислорода, значит на 0.375 моль SiH4 понадобится 0.75 моль кислорода. Учитывая, что воздух состоит примерно из 20% кислорода, то общий объем воздуха, необходимого для полного горения 12 г силана, составляет: 0.75 моль O2 / 0.20 = 3.75 моль воздуха Объем 3.75 моль воздуха при нормальных условиях (н.у) составит: 3.75 моль * 22.4 л/моль = 84 литра воздуха Таким образом, для полного горения 12 г силана потребуется 84 литра воздуха при нормальных условиях.