6 (2 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия: A. Зарядом ядра. B. Числом протонов. Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов. 7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой: 8 А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний. (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: A. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк. 9 (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого: A. КОН. Б. NaCl (p-p)" B. KNO3 (p-p)" Г. BaSO4. 10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагиру- ют с цинком: A. HCI, NaOH, H,SO Б. СаO, HCI, HNO3- B. KOH, HgO, H3PO4. Г. Н2, O2, CO2. часть Б. Задания со свободным ответом 11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций. 12 (6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы. Cu(OH), -> Cu(NO2)2 13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14 (4 балла). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1). 15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (I) 18

6 (2 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия: B. Числом протонов. 7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой: А. Калий. 8 (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: В. Платина. 9 (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого: B. KNO3 (p-p)" 10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком: А. HCI, NaOH, H,SO часть Б. Задания со свободным ответом 11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций. a) Реакция металла с водой: 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 b) Реакция оксида металла с водой: K2O + H2O -> 2KOH c) Реакция растворения соответствующей соли в воде: KCl + H2O -> K+ + Cl- + H2O -> KOH + HCl 12 (6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы. Cu(OH)2 -> Y Cu(NO2)2 -> Z 13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде. a) Получение оксида: Ba + O2 -> BaO b) Получение основания: Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 c) Получение соли: Ba + XCl2 -> BaCl2 + X 14 (4 балла). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1). Свинец < Олово < Железо < Вольфрам 15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (I) FeO. Масса Fe = Масса FeO - Масса O Молекулярная масса FeO = 55.85 + 16 = 71.85 г/моль Масса O = 16 г/моль Моль FeO = 144 г / 71.85 г/моль = 2 моль Масса Fe = 2 моль * 55.85 г/моль = 111.7 г