6 (2 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия: A. Зарядом ядра. B. Числом протонов. Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов. 7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с…

6 (2 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

B. Числом протонов.

7 (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий.

8 (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

В. Платина.

9 (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует

с веществом, формула которого:

B. KNO3 (p-p)"

10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:

А. HCI, NaOH, H,SO

часть Б. Задания со свободным ответом

11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

a) Реакция металла с водой: 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 b) Реакция оксида металла с водой: K2O + H2O -> 2KOH c) Реакция растворения соответствующей соли в воде: KCl + H2O -> K+

• Cl- + H2O -> KOH + HCl

12 (6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.

Cu(OH)2 -> Y

Cu(NO2)2 -> Z

13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

a) Получение оксида: Ba + O2 -> BaO b) Получение основания: Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 c) Получение соли: Ba + XCl2 -> BaCl2 + X

14 (4 балла). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1).

Свинец < Олово < Железо < Вольфрам

15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (I) FeO.

Масса Fe = Масса FeO - Масса O

Молекулярная масса FeO = 55.85 + 16 = 71.85 г/моль

Масса O = 16 г/моль

Моль FeO = 144 г / 71.85 г/моль = 2 моль

Масса Fe = 2 моль * 55.85 г/моль = 111.7 г