Подготовим к ЕГЭ за оставшееся времяна нужные баллы.
Пробный период бесплатно

осталось мест 52

Посмотреть все тесты нейросети

Конструктор домашек ЕГЭ

Генератор тестов

Тренажёр ЕГЭ

Тест на тему Солеобразующие и несолеобразующие оксиды

08 сентября 2025 08:50

{Другой предмет}

9 Класс

Этот тест сгенерирован искусственным интеллектом. Возможны ошибки.

Сгенерировать свой тест

Тест по химии (9 класс) Тема: Солеобразующие и несолеобразующие оксиды Тип вопросов: Открытые вопросы (желаемо развернутое решение) Количество вопросов: 10 Ответы: приведены после вопросов

Определите понятия

Что такое солеобразующие оксиды?
Что такое несолеобразующие оксиды? Приведите по одному примеру каждого типа и запишите соответствующие уравнения реакций, демонстрирующие образование соли:
для солеобразующего оксида с кислотой;
для несолеобразующего оксида с основанием.

Приведите три примера солеобразующих оксидов и запишите соответствующие уравнения их реакций с кислотой (HCl или H2SO4), иллюстрирующие образование соли.
Приведите три примера несолеобразующих оксидов (кислотного характера) и запишите примеры их взаимодействия с основаниями, приводящие к образованию соли.
Что такое амфотерные оксиды? Приведите пример амфотерного оксида и запишите две реакции:

с кислотой;
с основанием.

Кратко сравните свойства солеобразующих оксидов и несолеобразующих оксидов: как они ведут себя с кислотами и с основаниями, какие соли образуют, какие растворы получаются в воде.
Балансовая задача: составьте уравнение взаимодействия железа(III) оксида с соляной кислотой и сбалансируйте его.
Как оксиды реагируют с водой? Приведите общий вид реакций для двух примеров:

оксид с водой образует основание;
оксид с водой образует кислоту. Укажите конкретные примеры и сбалансируйте уравнения.

Приведите примеры амфотерных оксидов и запишите для каждого из них две реакции:

с кислотой;
с основанием. (Например, Al2O3 и ZnO — амфотерные оксиды.)

Балансировка задачи на соль: сбалансируйте реакцию между оксидом магния и серной кислотой. MgO + H2SO4 → …
Итоговый вопрос: дан набор оксидов Na2O, CO2, Al2O3, Fe2O3.

Определите, к каким типам оксидов они относятся: солеобразующие, несолеобразующие или амфотерные.
Запишите по одному характерному уравнению реакции с HCl или с NaOH для каждого оксида (разрешите по условию: для солеобразующих — с кислотой, для несолеобразующих — с основанием; для амфотерных — покажите оба типа реакции).

Ответы (примерные решения)

Определения и примеры

Солеобразующие оксиды — оксиды металлов, которые реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Пример: Na2O. Уравнение: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O.
Несолеобразующие оксиды (кислотного характера) — оксиды, которые с кислотами не образуют соли; с основаниями образуют соли. Пример: CO2. Уравнение с основанием: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O.

Примеры солеобразующих оксидов

Na2O: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
CaO: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Fe2O3: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Примеры несолеобразующих оксидов (реакции с основаниями)

CO2: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
SO3: SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (при окислении может далее образоваться Na2SO4; здесь — базовая реакция с солью как продукт)
NO2: 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O (разложение/диспропорционирование в щелочи)

Амфотерные оксиды

Пример: Al2O3
- С кислотой: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
- С основанием: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

Сравнение

Солеобразующие оксиды: ведут себя как основания; реагируют с кислотами, образуя соли и воду.
Несолеобразующие оксиды: ведут себя как кислоты; не образуют соли с кислотами, но образуют соли с основаниями.
Амфотерные оксиды: ведут себя как кислоты и как основания; реагируют и с кислотами, и с основаниями, образуя соли.

Реакция Fe2O3 с HCl

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Реакции с водой

Na2O + H2O → 2NaOH (образуется щёлочь)
CO2 + H2O → H2CO3 (образуется угольная кислота)

Амфотерные оксиды: примеры и реакции

Al2O3:
- с HCl: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
- с NaOH: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
ZnO:
- с HCl: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
- с NaOH: ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (образуется натрий цинкат; в растворе возможна и форма Na2[Zn(OH)4])

Балансировка MgO с H2SO4

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Итоговый анализ

Na2O — солеобразующий оксид (реагирует с кислотами: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O)
CO2 — несолеобразующий оксид (кислотного характера; с основанием даёт соль: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O)
Al2O3 — амфотерный оксид (реакции: с HCl — Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O; с NaOH — Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4])
Fe2O3 — солеобразующий оксид (реакции с кислотами: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O)

Примечания для учителя

Балансировку и конкретные коэффициенты можно варьировать в зависимости от школьной программы; приведены стандартные варианты.
Вопросы можно адаптировать по уровню класса: для младших классов можно снизить число примеров, для старших — добавить амфотерные реакции с разной степенью сложности.

Сгенерировать свой тест

Бесплатный сервис «Учительская»

Тест на тему Солеобразующие и несолеобразующие оксиды

Популярные тесты

Тест по информатике на тему "Целенаправленное использование текстовых документов" (7 класс)

Вопрос 1

Вопрос 2

Вопрос 3

Вопрос 4

Вопрос 5

Вопрос 6

Вопрос 7

Вопрос 8

Вопрос 9

Вопрос 10

Вопрос 11

Вопрос 12

Вопрос 13

Вопрос 14

Вопрос 15