Таких скидок больше не будет!

осталось мест 57
Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все тесты нейросети

Тест на тему Солеобразующие и несолеобразующие оксиды

08 сентября 2025 08:50

{Другой предмет}
9 Класс

Этот тест сгенерирован искусственным интеллектом. Возможны ошибки.

Сгенерировать свой тест

Тест по химии (9 класс) Тема: Солеобразующие и несолеобразующие оксиды Тип вопросов: Открытые вопросы (желаемо развернутое решение) Количество вопросов: 10 Ответы: приведены после вопросов

  1. Определите понятия
  • Что такое солеобразующие оксиды?
  • Что такое несолеобразующие оксиды? Приведите по одному примеру каждого типа и запишите соответствующие уравнения реакций, демонстрирующие образование соли:
  • для солеобразующего оксида с кислотой;
  • для несолеобразующего оксида с основанием.
  1. Приведите три примера солеобразующих оксидов и запишите соответствующие уравнения их реакций с кислотой (HCl или H2SO4), иллюстрирующие образование соли.

  2. Приведите три примера несолеобразующих оксидов (кислотного характера) и запишите примеры их взаимодействия с основаниями, приводящие к образованию соли.

  3. Что такое амфотерные оксиды? Приведите пример амфотерного оксида и запишите две реакции:

  • с кислотой;
  • с основанием.
  1. Кратко сравните свойства солеобразующих оксидов и несолеобразующих оксидов: как они ведут себя с кислотами и с основаниями, какие соли образуют, какие растворы получаются в воде.

  2. Балансовая задача: составьте уравнение взаимодействия железа(III) оксида с соляной кислотой и сбалансируйте его.

  3. Как оксиды реагируют с водой? Приведите общий вид реакций для двух примеров:

  • оксид с водой образует основание;
  • оксид с водой образует кислоту. Укажите конкретные примеры и сбалансируйте уравнения.
  1. Приведите примеры амфотерных оксидов и запишите для каждого из них две реакции:
  • с кислотой;
  • с основанием. (Например, Al2O3 и ZnO — амфотерные оксиды.)
  1. Балансировка задачи на соль: сбалансируйте реакцию между оксидом магния и серной кислотой. MgO + H2SO4 → …

  2. Итоговый вопрос: дан набор оксидов Na2O, CO2, Al2O3, Fe2O3.

  • Определите, к каким типам оксидов они относятся: солеобразующие, несолеобразующие или амфотерные.
  • Запишите по одному характерному уравнению реакции с HCl или с NaOH для каждого оксида (разрешите по условию: для солеобразующих — с кислотой, для несолеобразующих — с основанием; для амфотерных — покажите оба типа реакции).

Ответы (примерные решения)

  1. Определения и примеры
  • Солеобразующие оксиды — оксиды металлов, которые реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Пример: Na2O. Уравнение: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O.
  • Несолеобразующие оксиды (кислотного характера) — оксиды, которые с кислотами не образуют соли; с основаниями образуют соли. Пример: CO2. Уравнение с основанием: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O.
  1. Примеры солеобразующих оксидов
  • Na2O: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
  • CaO: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
  • Fe2O3: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
  1. Примеры несолеобразующих оксидов (реакции с основаниями)
  • CO2: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
  • SO3: SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (при окислении может далее образоваться Na2SO4; здесь — базовая реакция с солью как продукт)
  • NO2: 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O (разложение/диспропорционирование в щелочи)
  1. Амфотерные оксиды
  • Пример: Al2O3
    • С кислотой: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
    • С основанием: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
  1. Сравнение
  • Солеобразующие оксиды: ведут себя как основания; реагируют с кислотами, образуя соли и воду.
  • Несолеобразующие оксиды: ведут себя как кислоты; не образуют соли с кислотами, но образуют соли с основаниями.
  • Амфотерные оксиды: ведут себя как кислоты и как основания; реагируют и с кислотами, и с основаниями, образуя соли.
  1. Реакция Fe2O3 с HCl
  • Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
  1. Реакции с водой
  • Na2O + H2O → 2NaOH (образуется щёлочь)
  • CO2 + H2O → H2CO3 (образуется угольная кислота)
  1. Амфотерные оксиды: примеры и реакции
  • Al2O3:
    • с HCl: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
    • с NaOH: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
  • ZnO:
    • с HCl: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
    • с NaOH: ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (образуется натрий цинкат; в растворе возможна и форма Na2[Zn(OH)4])
  1. Балансировка MgO с H2SO4
  • MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
  1. Итоговый анализ
  • Na2O — солеобразующий оксид (реагирует с кислотами: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O)
  • CO2 — несолеобразующий оксид (кислотного характера; с основанием даёт соль: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O)
  • Al2O3 — амфотерный оксид (реакции: с HCl — Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O; с NaOH — Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4])
  • Fe2O3 — солеобразующий оксид (реакции с кислотами: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O)

Примечания для учителя

  • Балансировку и конкретные коэффициенты можно варьировать в зависимости от школьной программы; приведены стандартные варианты.
  • Вопросы можно адаптировать по уровню класса: для младших классов можно снизить число примеров, для старших — добавить амфотерные реакции с разной степенью сложности.

Сгенерировать свой тест

Популярные тесты

{Другой предмет}
6 Класс
{Другой предмет}
10 Класс
{Другой предмет}
9 Класс
{Другой предмет}
11 Класс

Саша — ассистент в телеграмме