Новая школа

Ниже представлен тест по химии для 9 класса на тему: классификация химических реакций. Тип вопросов: открытые. 20 вопросов. В конце приведены примерные ответы.

Часть 1. Вопросы (20 вопросов)

Назовите четыре основных типа реакций по изменению состава веществ и одним примером для каждого типа.
Что такое реакция разложения? Приведите пример и запишите уравнение.
Что такое реакция замещения? Приведите пример и запишите уравнение.
Что такое реакция двойного замещения? Приведите пример и запишите уравнение.
Что такое реакция горения? Приведите пример и запишите уравнение, указав, к какому типу по энергии она относится.
Что такое нейтрализационная реакция? Приведите пример и запишите уравнение.
Приведите пример окислительно-восстановительной реакции и определите, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются.
Какую роль играет энергия в классификации реакций? Приведите пример экзотермической и примеры эндотермической реакции.
Приведите пример осадочной реакции и запишите уравнение.
Приведите пример реакции, при которой образуется газ (не горение), и запишите уравнение.
Объясните, чем отличается реакция в растворе от реакции в газовой фазе. Приведите примеры.
Объясните принцип классификации по изменению степеней окисления. Приведите пример такой реакции.
Приведите пример кислотно-основной реакции и запишите уравнение.
Приведите пример реакции, в ходе которой образуется газ и соль (на основе обмена и растворимости). Запишите уравнение.
Приведите пример каталитической реакции и поясните, как каталитатор влияет на скорость реакции.
Назовите три фактора, которые влияют на скорость химической реакции, и кратко объясните их влияние.
Приведите пример реакции, которая идёт медленно без катализатора, но ускоряется при наличии катализатора (укажите реакцию и катализатор).
Приведите бытовой пример нейтрализационной реакции и запишите уравнение.
Приведите пример уравнения, в котором можно определить тип реакции по изменению состава веществ. Запишите само уравнение и назовите тип.
Для каждого из нижеприведённых уравнений определите тип реакции:

a) 2Na + Cl2 → 2NaCl
b) 2KClO3 → 2KCl + 3O2
c) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Часть 2. Ответы (примерные ответы)

Четыре типа по изменению состава: синтез (A + B → AB; пример: 2Na + Cl2 → 2NaCl), разложение (AB → A + B; пример: 2KClO3 → 2KCl + 3O2), простое замещение/одностороннее замещение (A + BC → AC + B; пример: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2), двойное замещение (AB + CD → AD + CB; пример: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3).
Разложение — распад сложного вещества на простые вещества или элементы. Пример: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Замещение — один элемент заменяет другой в соединении. Пример: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.
Двойное замещение — обмен положительно заряженными ионами между двумя соединениями. Пример: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3.
Горение — выделение энергии в виде тепла и света; кислород реагирует с топливом. Пример:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (экзотермическая).
Нейтрализация — кислота и основание взаимно нейтрализуют друг друга; образуются соль и вода. Пример: HCl + NaOH → NaCl + H2O.
Окислительно-восстановительная (окись-восстан) — изменение степеней окисления веществ. Пример: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu; Zn окисляется (окисляется), Cu восстанавливается.
Энергетическая классификация: экзотермические реакции выделяют тепло; эндотермические поглощают тепло. Примеры: экзотермическое — горение CH4; эндотермическое — разложение CaCO3 при нагревании (поглощает тепло).
Осадочная реакция — образуется нерастворимый осадок. Пример: AgNO3 + NaCl → AgCl (осадок) + NaNO3.
Газообразующая реакция (не горение). Пример: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (CO2 выделяется).
Реакции в растворе часто протекают с участием ионов, часто образование осадка/изменение растворимости; в газовой фазе — взаимодействия между молекулами или атомами без растворителя. Примеры: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) vs H2 + Cl2 → 2HCl (газовая фаза).
По степеням окисления: изменение степеней окисления элементов; пример: Zn → Zn2+ + 2e- в реакции Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (цинк окисляется).
Кислотно-основные: кислота реагирует с основанием с образованием соли и воды. Пример: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.
Основание + соль с образованием газа и новой соли: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O.
Каталитическая реакция — наличие катализатора ускоряет реакцию без изменения её конечного равновесия. Пример: разложение H2O2 с MnO2.
Факторы скорости реакции: концентрация реагентов, температура, присутствие катализатора; другие — поверхность раздела, давление для газовых реакций.
Пример: разложение воды перекиси водорода H2O2 медленно идёт без катализатора (MnO2 ускоряет).
Бытовой пример нейтрализации: добавление пищевой соды к уксусной кислоте не особенно бытовой, но в быту встречается нейтрализация кислоты с щелочью (например, при разливах слабых кислот) — уравнение подобно HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2.
Пример: 2Na + Cl2 → 2NaCl — тип реакции: синтез (образование более сложного вещества из простых компонентов).
Типы по уравнениям:

a) 2Na + Cl2 → 2NaCl — синтез
b) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 — разложение
c) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 — замещение
d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 — двойное замещение

Если нужно, могу адаптировать формулировки вопросов под конкретный учебник, добавить более подробные пояснения к ответам или сделать тест в виде развёрнутых заданий с критериями оценки.

Бесплатный сервис «Учительская»

Тест на тему классификация химических реакций

Популярные тесты