Ниже представлен тест по теме: Буферная система. Тип вопросов: единственный правильный ответ. 15 вопросов. В конце — ответы.
- Что называют буферной системой?
- A) Раствор, сохраняющий почти неизменным pH при добавлении кислоты или щелочи
- B) Раствор, состоящий исключительно из слабых кислот
- C) Раствор, который не реагирует с кислотами
- D) Раствор, который изменяет pH резко при добавлении кислоты
Правильный ответ: A
- Какие компоненты обычно образуют буферную систему?
- A) слабая кислота и её сопряжённая база
- B) сильная кислота и её соль
- C) сильная база и её соль
- D) соль нейтрального вещества
Правильный ответ: A
- Формула Харденс–Хассельбалха для буферной системы: pH = pKa + log([A-]/[HA]). Это верно?
- A) pH = pKa + log([HA]/[A-])
- B) pH = pKa − log([A-]/[HA])
- C) pH = pKa + log([A-]/[HA])
- D) pH = pKa
Правильный ответ: C
- Что произойдет с pH буфера при добавлении слабой кислоты (например HCl) в малых количествах?
- A) pH изменится резко
- B) pH изменится незначительно
- C) pH увеличится
- D) pH станет равным pKa
Правильный ответ: B
- Оптимальная буферная емкость достигается, когда...
- A) [HA] ≈ [A-] и общая концентрация велика
- B) [HA] намного больше [A-]
- C) [A-] намного больше [HA]
- D) pH далёк от pKa
Правильный ответ: A
- Какую из пар образует кислотно-основной буфер?
- A) CH3COOH и CH3COONa
- B) HCl и NaCl
- C) NaCl и вода
- D) H2SO4 и Na2SO4
Правильный ответ: A
- Какой буфер наиболее характерен для крови?
- A) H2CO3 / HCO3-
- B) CH3COOH / CH3COO-
- C) NH4+ / NH3
- D) H2PO4- / HPO4^2-
Правильный ответ: A
- ДобавлениеOH- к буферному раствору приводит к:
- A) pH резко возрастает
- B) pH не изменяется
- C) pH изменяется незначительно за счёт реакции OH- с HA
- D) pH становится равным pKa
Правильный ответ: C
- При pKa = 4.76, [HA] = 0.1 M, [A-] = 0.1 M, pH равно:
- A) 4.76
- B) 5.76
- C) 4.0
- D) 3.76
Правильный ответ: A
- Если [A-] = 0.2 M, [HA] = 0.1 M и pKa = 4.76, найдите pH.
- A) 4.76
- B) 5.06
- C) 5.76
- D) 4.26
Правильный ответ: B
- Что влияет на буферную емкость?
- A) суммарная концентрация [HA] + [A-]
- B) только pKa
- C) только pH
- D) температура
Правильный ответ: A
- Буфер наиболее эффективен, если pH близок к pKa. Это верно?
- A) Да
- B) Нет
- C) Зависит от концентрации
- D) Только для сильных кислот
Правильный ответ: A
- Какой раствор не образует буферную систему?
- A) CH3COOH / CH3COO-
- B) NaCl
- C) H2CO3 / HCO3-
- D) NH4+ / NH3
Правильный ответ: B
- Что произойдет при добавлении небольшой порции слабой кислоты к буферному раствору, где pH = pKa?
- A) pH увеличится
- B) pH не изменится
- C) pH уменьшится незначительно
- D) pH станет равным 1
Правильный ответ: C
- Какой диапазон pH обычно поддерживают буферные растворы в биохимических/лабораторных условиях для сохранения активности многих ферментов?
- A) 1–2
- B) 3–5
- C) 6–8
- D) 9–11
Правильный ответ: C
Ответы:
1A, 2A, 3C, 4B, 5A, 6A, 7A, 8C, 9A, 10B, 11A, 12A, 13B, 14C, 15C