Таких скидок больше не будет!

осталось мест 57
Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все тесты нейросети

Тест на тему Буферная система

23 сентября 2025 04:15

{Другой предмет}
11 Класс

Этот тест сгенерирован искусственным интеллектом. Возможны ошибки.

Сгенерировать свой тест

Ниже представлен тест по теме: Буферная система. Тип вопросов: единственный правильный ответ. 15 вопросов. В конце — ответы.

  1. Что называют буферной системой?
  • A) Раствор, сохраняющий почти неизменным pH при добавлении кислоты или щелочи
  • B) Раствор, состоящий исключительно из слабых кислот
  • C) Раствор, который не реагирует с кислотами
  • D) Раствор, который изменяет pH резко при добавлении кислоты Правильный ответ: A
  1. Какие компоненты обычно образуют буферную систему?
  • A) слабая кислота и её сопряжённая база
  • B) сильная кислота и её соль
  • C) сильная база и её соль
  • D) соль нейтрального вещества Правильный ответ: A
  1. Формула Харденс–Хассельбалха для буферной системы: pH = pKa + log([A-]/[HA]). Это верно?
  • A) pH = pKa + log([HA]/[A-])
  • B) pH = pKa − log([A-]/[HA])
  • C) pH = pKa + log([A-]/[HA])
  • D) pH = pKa Правильный ответ: C
  1. Что произойдет с pH буфера при добавлении слабой кислоты (например HCl) в малых количествах?
  • A) pH изменится резко
  • B) pH изменится незначительно
  • C) pH увеличится
  • D) pH станет равным pKa Правильный ответ: B
  1. Оптимальная буферная емкость достигается, когда...
  • A) [HA] ≈ [A-] и общая концентрация велика
  • B) [HA] намного больше [A-]
  • C) [A-] намного больше [HA]
  • D) pH далёк от pKa Правильный ответ: A
  1. Какую из пар образует кислотно-основной буфер?
  • A) CH3COOH и CH3COONa
  • B) HCl и NaCl
  • C) NaCl и вода
  • D) H2SO4 и Na2SO4 Правильный ответ: A
  1. Какой буфер наиболее характерен для крови?
  • A) H2CO3 / HCO3-
  • B) CH3COOH / CH3COO-
  • C) NH4+ / NH3
  • D) H2PO4- / HPO4^2- Правильный ответ: A
  1. ДобавлениеOH- к буферному раствору приводит к:
  • A) pH резко возрастает
  • B) pH не изменяется
  • C) pH изменяется незначительно за счёт реакции OH- с HA
  • D) pH становится равным pKa Правильный ответ: C
  1. При pKa = 4.76, [HA] = 0.1 M, [A-] = 0.1 M, pH равно:
  • A) 4.76
  • B) 5.76
  • C) 4.0
  • D) 3.76 Правильный ответ: A
  1. Если [A-] = 0.2 M, [HA] = 0.1 M и pKa = 4.76, найдите pH.
  • A) 4.76
  • B) 5.06
  • C) 5.76
  • D) 4.26 Правильный ответ: B
  1. Что влияет на буферную емкость?
  • A) суммарная концентрация [HA] + [A-]
  • B) только pKa
  • C) только pH
  • D) температура Правильный ответ: A
  1. Буфер наиболее эффективен, если pH близок к pKa. Это верно?
  • A) Да
  • B) Нет
  • C) Зависит от концентрации
  • D) Только для сильных кислот Правильный ответ: A
  1. Какой раствор не образует буферную систему?
  • A) CH3COOH / CH3COO-
  • B) NaCl
  • C) H2CO3 / HCO3-
  • D) NH4+ / NH3 Правильный ответ: B
  1. Что произойдет при добавлении небольшой порции слабой кислоты к буферному раствору, где pH = pKa?
  • A) pH увеличится
  • B) pH не изменится
  • C) pH уменьшится незначительно
  • D) pH станет равным 1 Правильный ответ: C
  1. Какой диапазон pH обычно поддерживают буферные растворы в биохимических/лабораторных условиях для сохранения активности многих ферментов?
  • A) 1–2
  • B) 3–5
  • C) 6–8
  • D) 9–11 Правильный ответ: C

Ответы: 1A, 2A, 3C, 4B, 5A, 6A, 7A, 8C, 9A, 10B, 11A, 12A, 13B, 14C, 15C


Сгенерировать свой тест

Популярные тесты

География
10 Класс
{Другой предмет}
11 Класс
{Другой предмет}
11 Класс

Саша — ассистент в телеграмме