Тест на тему Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах.

Тест по химии (9 класс) Тема: Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах. Тип вопросов: Открытые вопросы Количество вопросов: 3 Вывод теста с ответами: Да

Вопрос 1 Определите понятия электролитической диссоциации и электролита. Какие вещества называют сильными электролитами, а какие — слабым электролитами? Приведите по два примера и запишите их диссоциацию в воде (полное диссоциационное уравнение).

Ответ (пример идеального решения)

• Электролитическая диссоциация — процесс распада растворов электролитов на ионы в водной среде, в результате чего растворы проводят электрический ток.
• Электролит (вещество, образующий ионы в растворе) — вещество, которое при растворении в воде образует ионы и проводит ток.
• Сильные электролиты диссоциируют практически полностью; слабые электролиты диссоциируют частично.
• Примеры:
  • Сильные электролиты: NaCl → Na⁺ + Cl⁻; HCl → H⁺ + Cl⁻
  • Слабые электролиты: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺; NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

Вопрос 2 Запишите полное молекулярное уравнение, полное ионное уравнение и чисто ионное (нетто-ионное) уравнение для реакции-neutralизации HCl(aq) и NaOH(aq) в воде. Explain почему spectator‑ионы исчезают в net ionic equation.

Ответ (пример идеального решения)

• Полное молекулярное уравнение: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
• Полное ионное уравнение: H⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq) + OH⁻(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) + H₂O(l)
• Нетто-ионное (net ionic) уравнение: H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)
• Пояснение: ионы Na⁺ и Cl⁻ являются « spectator ions » (не участвуют в прямой химической реакции между кислотой и основанием) и в net ionic уравнении не показываются.

Вопрос 3 Объясните, как диссоциация влияет на электропроводность раствора. Что будет с проводимостью раствора, если увеличить или уменьшить концентрацию электролита? Приведите пример на сравнение NaCl и CH₃COOH: какие ионы образуются и как это влияет на проводимость?

Ответ (пример идеального решения)

• Электропроводность раствора зависит от числа и подвижности ионов. Чем больше ионов образуется в растворе и чем они подвижнее, тем выше проводимость.
• При сильных электролитах (пример NaCl) происходит полная диссоциация: NaCl → Na⁺ + Cl⁻. В растворе много ионов, и проводимость высокая.
• При слабых электролитах (пример CH₃COOH) диссоциация частичная: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺. Меньшее число ионов по сравнению с сильными электролитами, поэтому проводимость ниже при той же концентрации.
• Влияние концентрации: увеличение концентрации вещества обычно повышает проводимость за счет большего числа ионов; однако у очень высоких концентраций ионы начинают сильнее взаимодействовать и двигаться менее свободно, поэтому молярная проводимость может снижаться. При разбавлении проводимость раствор может возрастать за счет увеличения молярной проводимости ионов.
• Прямой вывод: NaCl даст более высокую проводимость по сравнению с эквивалентной концентрацией CH₃COOH, потому что NaCl полностью диссоциирует на две подвижные ионы, тогда как CH₃COOH Dissoцируется частично.