Тест на тему проценты

Тест по алгебре. Тема: Сокращение дробей. Класс: 8.

Примечание: в тесте не приводятся ответы (необходимы развёрнутые решения).

1. Упростите дробь 24/36. Поясните каждый шаг сокращения и запишите ответ в виде несократимой дроби.

2. Упростите дробь 15/45. Опишите последовательность действий по сокращению и запишите результат в несократимой дроби (при необходимости — в виде несовместимой/смешанной дроби).

3. Приведите дробь 98/140 к несократимому виду. Покажите все шаги выбора НОД и сокращения.

4. Преобразуйте смешанную дробь 4 20/60 в несократимую дробь. Сначала запишите как неправильную дробь, затем сократите.

5. Упростите дробь 0/9. Объясните, почему результат равен 0 и как это соотносится с числителем.

1. Как называется глобальная экологическая проблема, выражающаяся в длительном повышении средней температуры Земли вследствие усиления парникового эффекта?

Ответы

1. Глобальное потепление.

1. Что такое буферная система?

• A) Раствор, в котором pH остается неизменным при любой добавке
• B) Раствор слабой кислоты и её соли или слабого основания и соли конъюгированной пары, устойчивая к небольшим добавкам кислоты или щёлочи
• C) Раствор с pH точно равным 7
• D) Раствор солей и воды без кислоты

2. В буферном растворе HA (pKa = 4.76) и A− отношение [A−]/[HA] равно 3. Какой получится pH, если использовать уравнение Хендерсона–Хассельбалха?

• A) 4.76
• B) 5.24
• C) 6.00
• D) 7.76

3. Что характеризует буферную емкость?

• A) Зависит только от pH, не от концентраций
• B) Увеличивается с ростом суммарной концентрации слабой кислоты и её соли
• C) Максимальна при pH ≈ 7 для всех буферных систем
• D) Не зависит от температуры

4. Какая буферная система наиболее близка к физиологическому pH крови и каков её примерный диапазон эффективной работы?

• A) H2CO3/HCO3−; примерно pH 5.1–7.1
• B) NH4+/NH3; примерно pH 9.0–11.0
• C) CH3COOH/CH3COO−; примерно pH 3.0–4.0
• D) H2PO4−/HPO4^2−; примерно pH 7.5–9.0

5. Для буферной системы с pKa = 4.8 в каком диапазоне pH она будет эффективной?

• A) 3.8–5.8
• B) 4.0–6.0
• C) 4.8–7.8
• D) 2.8–6.8

6. Что произойдет с pH буферного раствора при добавлении небольшого количества сильной кислоты?

• A) pH резко упадёт
• B) pH не изменится
• C) pH снизится, но незначительно и стабилизируется
• D) pH подскачет вверх

7. Если в буферной системе [A−] = [HA], то pH равен:

• A) pKa
• B) pKa − 1
• C) pKa + 1
• D) 2·pKa

8. Что влияет на буферную емкость больше всего?

• A) Только значение pH
• B) Только pKa
• C) Суммарная концентрация слабой кислоты и её соли
• D) Температура не имеет значения

9. Какую роль выполняет буферная система крови в организме?

• A) Поддерживает pH крови примерно около 7.4
• B) Ускоряет переваривание пищи
• C) Регулирует температуру тела
• D) Не влияет на химические процессы в клетках

10. Что произойдет с эффективностью буфера, если pH выходит за пределы диапазона pKa ± 1?

• A) Эффективность резко снижается; pH изменяется заметно
• B) Эффективность возрастает
• C) Эффективность не изменится
• D) Раствор превращается в чистую соль

11. Для буферной системы с pKa = 9.2 и отношением [A−]/[HA] = 0.1 найдите pH:

• A) 9.2
• B) 8.2
• C) 9.7
• D) 10.2