Реальный вариант ЕГЭ 2026 - Химия

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат столько же заполненных электронами s-подуровней, сколько их содержится в катионе натрия.

1. O

2. Si

3. Al

4. F

5. Mg

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания основных свойств их высших оксидов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

1. O

2. Si

3. Al

4. F

5. Mg

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, высшая степень окисления которых не равна номеру группы.

1. O

2. Si

3. Al

4. F

5. Mg

Из предложенного перечня выберите два вещества с атомной кристаллической решёткой, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.

1. Кварц

2. Карбид кремния

3. Кремний

4. Силан

5. Графит

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулу, соответствующую А) кислую соль; Б) кислотный оксид; В) щёлочь.

Запишите номера выбранных веществ без пробелов.

Раствор гидрокарбоната калия разлили в две пробирки. В первую добавили раствор вещества X и наблюдали только выделение газа. В другую добавили вещество Y и наблюдали только выпадение осадка. Определите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1. CuCl₂

2. LiCl

3. Ca(OH)₂

4. LiNO₃

5. HCl

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами), который(-е) образуется(-ются) при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

Fe → X Fe(OH)₃

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. FeSO₄

2. Fe₂(SO₄)₃

3. (NH₄)₂SO₄

4. Al(OH)₃

5. KOH

Установите соответствие между названием органического соединения и классом / группой органических соединений, к которому(-ой) оно может быть отнесено: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите номера выбранных веществ без пробелов.

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются изомерами друг друга.

1. Нитропропан

2. Глицин

3. Пропанол-1

4. Аланин

5. Анилин

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые вступают в реакции присоединения с простыми веществами.

1. Пропан

2. Бензол

3. Ацетон

4. Этанол

5. Циклопропан

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые вступают в реакцию с глицином, образуя при этом соли.

1. HCl

2. C₆H₅OH

3. K₂SO₄

4. CH₃NO₂

5. NaOH

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, преимущественно образующимся в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между схемой реакции и веществом X, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Задана следующая схема превращений веществ:

X → Y → н-бутан

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. 1,2-дихлорэтан

2. Этанол

3. Бутанол-1

4. Бутадиен-1,3

5. Ацетилен

Установите соответствие между взаимодействующими веществами и типами реакции, протекающей между ними: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые приводят к уменьшению скорости между цинком и раствором сульфата меди (II):

1. Уменьшение концентрации CuSO₄

2. Добавление ZnSO₄

3. Измельчение Zn

4. Уменьшение объёма реакционного сосуда

5. Понижение температуры

Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойством элемента меди, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза водного раствора этого вещества, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

1. Хлорид железа (II)

2. Гидроксид кальция

3. Нитрат бария

4. Карбонат натрия

Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

HCOOCH₂CH₃(н) + H₂O(н) ⇄ HCOOH(н) + CH₃CH₂OH(н) − Q

и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

В реактор постоянного объема поместили смесь ацетилена и водорода и нагрели. Исходная концентрация водорода равна 2,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции

C₂H₂(г) + H₂(г) ⇄ C₂H₄(г)

в системе установилось химическое равновесие. К моменту достижения равновесия концентрации ацетилена и этилена стали равны 1,1 и 1,8 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию ацетилена (X) и равновесную концентрацию водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов:

1. 0,7 моль/л

2. 0,9 моль/л

3. 1,5 моль/л

4. 2,9 моль/л

5. 3,4 моль/л

6. 4,3 моль/л

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

К 160 г 10%-ного раствора хлорида кальция добавили 12 г соли, а затем выпарили 12 г воды. Определите массовую долю соли (в %) в полученном растворе. Ответ запишите с точностью до десятых.

В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2H₂O(ж) + 4NO₂(г) + O₂(г) = 4HNO₃(г) + 258 кДж

выделилось 2580 кДж теплоты. Определите массу (в кг) оксида азота (IV), вступившего в реакцию. Запишите число с точностью до сотых.

К навеске технического сульфида железа (II) массой 15 г, содержащему 12% примесей, прилили избыток соляной кислоты. Определите объём (в л) выделившегося газа (при н.у.). В ответ запишите число, округлив его до сотых.

Из предложенного перечня веществ (нитрат алюминия, аммиак, оксид железа (II), азотная кислота, гидроксид хрома (III), гидросульфат натрия; допустимо использование воды) выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием газа, легко буреющего на воздухе. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите процессы окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ (нитрат алюминия, аммиак, оксид железа (II), азотная кислота, гидроксид хрома (III), гидросульфат натрия; допустимо использование воды) выберите вещества, между которыми протекает реакция ионного обмена с образованием нерастворимого гидроксида. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

К раствору дигидрофосфата кальция добавили избыток раствора гидроксида калия. Образовавшийся осадок отделили, высушили и нагрели с кремнезёмом и углём. Полученное простое вещество ввели в реакцию с хлоратом калия. Один из полученных продуктов поместили в раствор гидроксида натрия и получили кислую соль. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Вещество А (C₄H₇O₂N₄) содержит 16,87% азота и 57,83% кислорода по массе. При сгорании 1,66 г вещества А образуется 672 мл (н.у.) углекислого газа. Известно, что функциональные группы в веществе А находятся при соседних атомах углерода, а образуется оно из кислородсодержащего вещества Б в результате реакции этерификации с избытком азотной кислоты. На основании данных задачи:

1. Проведите необходимые вычисления и установите молекулярную формулу вещества А.

2. Составьте структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле.

3. Напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б с избытком азотной кислоты, используя структурную формулу.

К 625 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,8 моль/л и плотностью 1,04 г/мл добавили небольшими порциями олеум, а затем в полученный раствор внесли 466 г дигидрата хлорида бария. В результате образовался осадок массой 349,5 г, а массовая доля соли бария в растворе после отделения осадка составила 10%. Рассчитайте массовую долю оксида серы (VI) в олеуме.