Тренажёр ЕГЭ Химия

При разложении образца нитрата магния выделилась смесь газов объемом 10,08 л (в пересчете на н. у.). Масса остатка составила 69,36 г. После этого остаток поместили в 100 мл воды и добавили к нему 240 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Сухую смесь шестиводного нитрата меди (II) и девятиводного сульфида натрия массой 136,8 г, в которой массовая доля натрия равна 6,725%, залили избытком воды. Выпавший осадок отфильтровали, фильтрат выпарили, остаток прокалили. Вычислите, сколько атомов кислорода приходится на один атом меди в смеси, полученной после прокаливания.

Растворимость безводного сульфида натрия при определенной температуре 18,8г на 100г воды. При этой температуре приготовили 29,6г насыщенного раствора сульфида натрия. Раствор разделили на две части. К первой части прилили избыток раствора сульфата алюминия. Ко второй части раствора добавили 36,5г соляной кислоты (избыток), причем объем выделившегося газа в первой порции в два раза меньше, чем во второй. Вычислите массовую долю хлорида натрия во второй колбе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 15,4 г. Этот остаток прореагировал с 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата магния и объём смеси газов (в пересчёте на н.у.),  выделившихся при частичном разложении нитрата магния.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

При растворении 25 г медного купороса (CuSO₄ $\times$5H₂O) в воде был получен 20%-ный раствор соли. К этому раствору добавили измельчённую смесь, образовавшуюся в результате прокаливания порошка алюминия массой 2,16 г с оксидом железа(III) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(II) в полученном растворе.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

В лаборатории приготовили раствор бромида меди массой  656,6 г с массовой долей соли в нем 23,8%. Полученный раствор разделили на две колбы. К первой колбе добавили раствор нитрата серебра, а масса выделившегося осадка составила 103,4 г. Ко второй колбе прилили 500 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу 30%-ного раствора соляной кислоты, которая будет израсходована для нейтрализации второго раствора после отделения из него осадка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все  необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Смесь хлорида бария и хлорида натрия растворили в воде, а образовавшийся раствор разделили на 3 колбы. В первую колбу, содержащую 250 г раствора, добавили избыток серной кислоты, в результате выпал осадок массой 58,25 г. Во вторую колбу, содержащую 375 г раствора, добавили избыток раствора нитрата серебра, в результате выпал осадок массой 251,1 г. Определите массовые доли солей в третьей колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Безводный хлорид железа(III) массой 161,538 г растворили в воде и получили раствор массой 450 г. Раствор разделили на две части, которые разлили по разным колбам. В первую колбу прилили 222 г раствора кальцинированной соды. Во вторую колбу прилили избыток раствора нитрата серебра(I). В результате двух реакций весь хлорид железа прореагировал, а суммарная масса осадков составила 223 г. Вычислите массовую долю получившейся соли в первой колбе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).

Сульфат алюминия растворили в 558 г воды и получили 30% раствор. К раствору добавили 31,8 г карбоната натрия, а затем опустили магниевую пластинку массой 14,4 г . Вычислите массовую долю сульфата алюминия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).