Реальный вариант ОГЭ 2026 (основная волна) - Химия

Выберите два высказывания, в которых говорится о сере как о химическом элементе.

1. Атом серы имеет на внешнем электронном слое 6 электронов.
2. Сера не растворяется в воде.
3. В молекуле SO₂ сера находится в степени окисления +4.
4. В лаборатории серу можно получить при взаимодействии растворов сероводородной и сернистой кислот.
5. Сера не обладает магнитными свойствами.

Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

На рисунке изображена схема распределения электронов по электронным слоям атома некоторого химического элемента.

Запишите в поле ответа номер периода и группы, в которых расположен химический элемент, модель которого изображена на рисунке.

 

Ответ:	X	Y

 

Расположите химические элементы

1) азот 2) углерод 3) кислород

в порядке усиления их металлических свойств.

Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хрома в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА   СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА А) CrO₃ Б) K₂CrO₄ В) Cr₂O₃   1) +2 2) +3 3) +4 4) +6

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите два вещества, в каждом из которых содержится как ионная, так и ковалентная связь.

1. H₂SO₄
2. PCl₃
3. NaOH
4. NH₄Cl
5. HNO₃

Запишите номера выбранных ответов.

Какие два утверждения верны как для азота, так и для углерода?

1. Обладает более выраженными металлическими свойствами, чем кислород.

2. Имеет на внешнем электронном слое 5 электронов.

3. Образует высший оксид с общей формулой RO₂.

4. Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях.

5. Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.

Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания без знаков препинания.

Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и основание.

1. Cr₂O₃

2. NO₂

3. Ca(OH)₂

4. Zn(OH)₂

5. Li₂O

Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер основания.

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом натрия?

1. N₂

2. SO₂

3. KOH

4. H₂S

5. NaNO₃

Запишите номера выбранных ответов в порядке возрастания.

Установите соответствие между реагирующими веществами и возможными продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА   ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) KOH + HBr Б) K + H₂O В) K₂O + HBr   1) KBrO + H₂ 2) KOH 3) K₂O + H₂ 4) KOH + H₂ 5) KBr + H₂O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО   РЕАГЕНТЫ А) Ba Б) SO₂  В) AlCl₃   1) NaOH, CaO 2) HNO₃, K₂SO₄  3) AgNO₃, Ba(OH)₂ 4) H₂O, HCl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения.

1. железо и сера
2. оксид серы (IV) и кислород
3. цинк и соляная кислота
4. хлорид бария и серная кислота
5. бромид калия и хлор

Запишите номера выбранных ответов.

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА   ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А) AgNO₃ + KBr Б) FeS + HBr В) CuCl₂ + NaOH   1) выпадение белого осадка 2) выпадение голубого осадка 3) выпадение светло-жёлтого осадка 4) выделение газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Выберите два вещества, которые являются сильными электролитами.

1. хлорид алюминия
2. кремниевая кислота
3. азотистая кислота
4. карбонат калия
5. гидроксид хрома(III)

Запишите номера выбранных ответов.

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции:
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃

1. H₂O
2. Ba(OH)₂
3. Al₂(SO₄)₃
4. AlI₃
5. Zn(OH)₂
6. Al

Запишите номера выбранных веществ в порядке возрастания.

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА   НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА А) Au⁺¹ → Au⁰ Б) S⁰ → S⁺⁴ В) H⁺¹ → H⁰   1) окисление 2) восстановление

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).

1. Перемешивание растворов, находящихся в пробирке, осуществляют лёгким постукиванием пальцев по нижней части пробирки.
2. При использовании в быту чистящих растворов необходимо использовать защитные перчатки.
3. При отборе избытка раствора серной кислоты разрешается возвращать его в исходную ёмкость.
4. При проведении реакции нагревать нужно строго дно пробирки.

Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-я).

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВА   РЕАКТИВ А) Na₂SO₄ и NaNO₃ Б) AlCl₃ и KCl В) FeS и FeBr₂   1) NaBr 2) BaCl₂ 3) HCl  4) NaOH

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Перманганат калия (KMnO₄) используется в медицине как дезинфицирующее средство. Аптечный пузырёк с этим веществом содержит 2 г перманганата калия.

Вычислите массовую долю (в процентах) калия в перманганате калия. Запишите число с точностью до десятых.

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Перманганат калия (KMnO₄) используется в медицине как дезинфицирующее средство. Аптечный пузырёк с этим веществом содержит 2 г перманганата калия.

Сколько граммов атомов кислорода содержится в трёх аптечных пузырьках с перманганатом калия? Запишите число с точностью до десятых.

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме:

C + HNO₃ → CO₂ + H₂O + NO₂

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

Ca → Ca(OH)₂ → X → CaO.

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Вычислите объем газа, образовавшегося при взаимодействии 500 г 10%-ой азотистой кислоты и избытка магния.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами соляной кислоты (HCl) и хлорида аммония (NH₄Cl), а также три реактива: растворы LiCl, KOH, Na₂CO₃.

 

1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;

2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;

3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;

4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу, в которой в строчках 1 и 2 запишите формулы/названия выбранных реактивов;

 

Таблица для записи результатов эксперимента

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
		Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1
2
ВЫВОД:

 

5) приступайте к выполнению эксперимента.

 

Инструкция по проведению эксперимента

1) из склянки 1 отберите в две чистые пробирки по 1–2 мл раствора;

2) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов,
а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента;

3) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы;

4) из склянки 2 отберите в две новые чистые пробирки по 1–2 мл раствора;

5) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов,
а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента;

6) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы;

7) в строке «вывод» запишите формулы или названия веществ, содержащихся в склянках № 1 и № 2.

Инструкция по выполнению практического задания

Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.

1. Вы приступаете к выполнению практического задания. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданию, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находятся указанные в перечне вещества (или их растворы). При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории.

3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на правила, которым Вы должны следовать.

3.1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива.

3.2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).

3.3. Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.

3.4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку.

3.5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывают крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.

3.6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки.

3.7. Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества.

3.8. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

4. Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями (или их отсутствием), происходящими с веществами.

5. Вы завершили эксперимент. Проверьте, соответствуют ли результаты опытов теоретическим предсказаниям. При необходимости скорректируйте их, используя записи в черновике, которые сделаны при проведении эксперимента.