Реальный вариант ОГЭ 2026 (досрочная волна) - Химия

Выберите два утверждения, в которых говорится о кальции как химическом элементе.

1. Кальций получают электролизом расплавов солей.

2. Кальций занимает пятое место по распространённости в природе.

3. В состав зубной пасты входит кальций.

4. Кальций – серебристо-серый металл, но на воздухе он быстро темнеет.

5. Кальций активно взаимодействует с водой и кислотами.
   Запишите номера выбранных ответов.

На приведённом рисунке изображена схема строения электронных оболочек атома. Запишите в поле ответа номер периода (X) и номер группы (Y), в которых расположен химический элемент, схема строения электронных оболочек атома которого изображена на рисунке.

Выберите два верных продолжения для следующего утверждения.
В ряду химических элементов H → Na → Rb увеличивается (усиливается)

1. валентность элемента в соединениях

2. число электронов в атоме

3. кислотный характер оксида

4. относительная атомная масса

5. электроотрицательность атома
   Запишите номера выбранных ответов.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите два вещества, содержащие ионную связь.

1. оксид серы(IV)

2. бромид калия

3. оксид натрия

4. сероводород

5. хлорид фосфора(III)
   Запишите номера выбранных ответов.

Выберите два верных продолжения для следующего утверждения.
В ряду химических элементов Cl → Br → I

1. усиливаются неметаллические свойства простых веществ

2. возрастает заряд ядра атома

3. увеличивается радиус атома

4. возрастает значение высшей степени окисления элементов

5. увеличивается число валентных электронов
   Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня веществ выберите гидроксид и двойную соль:

1. NO

2. H₂SO₄

3. Al₂(SO₄)₃

4. KNaCO₃

5. NaCl
   Запишите в поле ответа сначала номер гидроксида, а затем номер двойной соли.

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с магнием?

1. Na₂SO₄

2. H₂O

3. ZnCl₂

4. Ca(OH)₂

5. K₂O
   Запишите номера выбранных ответов.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция ионного обмена.

1. оксид натрия и вода

2. гидроксид натрия и серная кислота

3. сульфат бария и ортофосфорная кислота

4. барий и азотная кислота

5. хлорид бария и серная кислота
   Запишите номера выбранных ответов.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня веществ выберите два слабых электролита.

1. серная кислота

2. оксид углерода(II)

3. азотистая кислота

4. оксид бария

5. сероводородная кислота
   Запишите номера выбранных ответов.

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции:
Al³⁺ + PO₄³⁻ = AlPO₄

1. Al(OH)₃

2. AlCl₃

3. Al₂O₃

4. H₃PO₄

5. Li₃PO₄

6. Na₃PO₄
   Запишите номера выбранных ответов.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я).

1. Смесь речного песка и древесных опилок можно разделить с помощью магнита.

2. Дистилляция позволяет очистить воду от большинства примесей.

3. Фильтрование относят к химическому способу разделения веществ.

4. Смесь поваренной соли и воды можно разделить выпариванием.
   Запишите в поле ответа номер(-а) верного(-ых) суждения(-й).

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Перманганат калия (KMnO₄) – известное и широко применяемое в медицине и быту антисептическое средство. Перманганат калия также применяется как удобрение для устранения дефицита калия и марганца у садовых и огородных культур.
Вычислите массовую долю (в процентах) калия в перманганате калия. Запишите число с точностью до десятых.

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Перманганат калия (KMnO₄) – известное и широко применяемое в медицине и быту антисептическое средство. Перманганат калия также применяется как удобрение для устранения дефицита калия и марганца у садовых и огородных культур.

Для подкормки растений 2 г перманганата калия растворяют в 10 л воды. Вычислите массу (в граммах) калия, который содержится в 1 л полученного раствора. Запишите число с точностью до сотых.

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

H₂SO₄ + Al = Al₂(SO₄)₃ + S + H₂O

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений:

Zn(OH)₂ → ZnO → X → Zn₃(PO₄)₂

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

К раствору гидроксида натрия 5% добавили сульфат меди(II), получился осадок массой 4,9 г, найдите массу раствора изначальной щелочи.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идет речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;

2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;

3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;

4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу, в которой в строчках 1 и 2 запишите формулы/названия выбранных реактивов;

Таблица для записи результатов эксперимента

5) приступайте к выполнению эксперимента.

Инструкция по проведению эксперимента

1) из склянки 1 отберите в две чистые пробирки по 1–2 мл раствора;

2) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов,
а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента;

3) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы;

4) из склянки 2 отберите в две новые чистые пробирки по 1–2 мл раствора;

5) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов,
а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента;

6) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы;

7) в строке «вывод» запишите формулы или названия веществ, содержащихся в склянках № 1 и № 2.

Инструкция по выполнению практического задания

Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.

1. Вы приступаете к выполнению практического задания. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданию, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находятся указанные в перечне вещества (или их растворы). При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории.

3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на правила, которым Вы должны следовать.

3.1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива.

3.2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).

3.3. Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.

3.4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку.

3.5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывают крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.

3.6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки.

3.7. Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества.

3.8. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

4. Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями (или их отсутствием), происходящими с веществами.

5. Вы завершили эксперимент. Проверьте, соответствуют ли результаты опытов теоретическим предсказаниям. При необходимости скорректируйте их, используя записи в черновике, которые сделаны при проведении эксперимента.