Демоверсия ОГЭ 2027 - Химия

Выберите два высказывания, в которых говорится об алюминии как о простом веществе.

1. По распространённости в природе алюминий занимает третье место среди всех химических элементов.

2. Алюминий получают электролизом расплава его оксида в криолите.

3. Высший оксид алюминия имеет формулу Al₂O₃.

4. Для начала реакции алюминия с йодом требуется добавить несколько капель воды.

5. Радиус атома у алюминия больше, чем у кремния.
   Запишите номера выбранных ответов.

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.

Запишите в таблицу номер периода (X), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и величину заряда ядра (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Расположите химические элементы – 1) сера 2) кремний 3) хлор
в порядке усиления неметаллических свойств образуемых ими простых веществ.
Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью.

1. S₈

2. H₂S

3. P₂O₅

4. Na

5. O₂
   Запишите номера выбранных ответов.

Какие два утверждения являются верными для характеристики натрия и неверными для характеристики хлора?

1. Соответствующее простое вещество при обычных условиях является жидкостью.

2. Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях.

3. Является металлом.

4. Химический элемент образует летучее водородное соединение.

5. Высшая степень окисления этого элемента равна +1.
   Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и соль.

1. K₂CO₃

2. Ca(OH)₂

3. CO

4. Cl₂O₇

5. Al(OH)₃
   Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер соли.

Какие два из перечисленных веществ не реагируют с оксидом серы(IV)?

1. Ba(OH)₂

2. K₂O

3. CO₂

4. HCl

5. O₂
   Запишите номера выбранных ответов.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция.

1. оксид железа(III) и серная кислота

2. оксид натрия и вода

3. угарный газ и кислород

4. аммиак и хлороводород

5. алюминий и соляная кислота
   Запишите номера выбранных ответов.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль нитрата алюминия.

1. 3 моль Al³⁺

2. 1 моль Al³⁺

3. 3 моль NO₃⁻

4. 2 моль NO₃⁻

5. 1 моль NO₃⁻
   Запишите номера выбранных ответов.

Из предложенного перечня выберите названия двух веществ, взаимодействию которых в растворе соответствует сокращённое ионное уравнение реакции
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄

1. серная кислота

2. гидроксид бария

3. сульфат магния

4. оксид бария

5. барий

6. сульфат калия
   Запишите номера выбранных ответов.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в школьной лаборатории выберите верное(-ые) суждение(-я).

1. Легковоспламеняющиеся жидкости запрещено нагревать на открытом огне.

2. В школьной лаборатории получение углекислого газа из мрамора можно проводить только в вытяжном шкафу.

3. Выпаривание воды из раствора соли проводят в фарфоровой ступке.

4. При нагревании на спиртовке пробирки с раствором её держат под углом примерно 45°.
   Запишите в поле ответа номер(-а) верного(-ых) суждения(-й).

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Основным компонентом некоторого железосодержащего препарата является гептагидрат сульфата железа(II) (FeSO₄·7H₂O). Железо – важный элемент в составе гемоглобина крови, поэтому препарат прописывают для восполнения дефицита железа в организме. В каждой капсуле массой 350 мг содержится 250 мг гептагидрата сульфата железа(II), остальное – не содержащие железа примеси.

Вычислите в процентах массовую долю железа в гептагидрате сульфата железа(II). Запишите число с точностью до целых.

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Основным компонентом некоторого железосодержащего препарата является гептагидрат сульфата железа(II) (FeSO₄·7H₂O). Железо – важный элемент в составе гемоглобина крови, поэтому препарат прописывают для восполнения дефицита железа в организме. В каждой капсуле массой 350 мг содержится 250 мг гептагидрата сульфата железа(II), остальное – не содержащие железа примеси.

Какую массу железа (в миллиграммах) человек получает в сутки при приёме одной капсулы описанного препарата? Запишите число с точностью до целых.

Для предложенной схемы реакции Cr(OH)₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + H₂O

1. запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс;

2. на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции;

3. запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений: Li₂O → X → LiCl → LiNO₃
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

К 300 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 8 % добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2;

2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1;

3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2;

4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу, в которой в строчках 1 и 2 запишите формулы/названия выбранных реактивов;

Таблица для записи результатов эксперимента

5) приступайте к выполнению эксперимента.

Инструкция по проведению эксперимента

1) из склянки 1 отберите в две чистые пробирки по 1–2 мл раствора;

2) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов,
а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента;

3) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы;

4) из склянки 2 отберите в две новые чистые пробирки по 1–2 мл раствора;

5) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов,
а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента;

6) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы;

7) в строке «вывод» запишите формулы или названия веществ, содержащихся в склянках № 1 и № 2.

Инструкция по выполнению практического задания

Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.

1. Вы приступаете к выполнению практического задания. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданию, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находятся указанные в перечне вещества (или их растворы). При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории.

3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на правила, которым Вы должны следовать.

3.1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива.

3.2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки).

3.3. Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.

3.4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку.

3.5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывают крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.

3.6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки.

3.7. Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества.

3.8. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

4. Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями (или их отсутствием), происходящими с веществами.

5. Вы завершили эксперимент. Проверьте, соответствуют ли результаты опытов теоретическим предсказаниям. При необходимости скорректируйте их, используя записи в черновике, которые сделаны при проведении эксперимента.