Выберите электронный баланс, соответствующий следующей реакции:
2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
1)
S(+6) + 2e = S(+4) - окислитель
Mn(+2) - 5e = Mn(+7) - восстановитель
2)
S(+4) - 2e = S(+6) - восстановитель
Mn(+7) + 5e =Mn(+2) - окислитель
3)
S(-2) - 8e = S(+6) - восстановитель
Mn(+7) + e = Mn(+6) - окислитель
4)
S(+4) - 2e = S(+6) - окислитель
Mn(+7) + 5e =Mn(+2) - восстановитель
Похожие задания
15