Таких скидок больше не будет!
Задание №47627 ЕГЭ Химии
Условие задания #47627
№28 по КИМИз 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ:
20
Решение
Напишем уравнение: CaCO3+ 2HNO3Ca(NO3)2+ CO2+ H2O
Вычислим кол-во нитрата: 196800 г\164 г/моль = 1200 моль ; кол-во карбоната равно кол-ву нитрата- 1200 моль
Ищем массу карбоната: 1200*100=120000 г = 120 кг
Массовая доля примесей равна: (150-120)\150= 0,2 или 20%
Решения от учеников
0Похожие задания
15Решай задачи ЕГЭ в приложении
Скачивай наш Тренажер ЕГЭ на iPhone или Android и тренируйся в любое время и в любом месте!
ОБЩЕСТВО С ОГРАНИЧЕННОЙ ОТВЕТСТВЕННОСТЬЮ «НОВАЯ
ШКОЛА»
420500, РЕСПУБЛИКА ТАТАРСТАН, М.Р-Н ВЕРХНЕУСЛОНСКИЙ, Г.П. ГОРОД ИННОПОЛИС, Г ИННОПОЛИС, УЛ УНИВЕРСИТЕТСКАЯ, Д. 5, ЭТАЖ 1, ПОМЕЩ. 111
