Задание №91678 ЕГЭ Химии

А) H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + H₂↑
8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Серную кислоту от азотной можно отличить с помощью меди. Разбавленная серная кислота вступает в реакцию замещения с медью с образованием бесцветного газа (H₂), HNO₃ – в ОВР с образованием синего раствора. (5)

Б) AlCl₃ + лакмус → красное окрашивание
KCl + лакмус → фиолетовое окрашивание
Два раствора с разной средой можно отличить друг от друга с помощью индикатора лакмуса. Лакмус в кислой среде приобретает красную окраску, в щелочной среде – синюю, в нейтральной среде – фиолетовую. AlCl₃ – это соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, значит в растворе имеет слабо кислую среду. KCl – это соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, значит в растворе имеет нейтральную среду. (4)

В) HCl + CuCl₂ –/→
2HI + 2CuCl₂ → 2CuCl + I₂↓ + 2HCl
Хлороводород от иодоводорода можно отличить с помощью хлорида меди(II). CuCl₂ не реагирует с соляной кислотой, а с HI вступает в окислительно-восстановительную реакцию с выпадением осадка I₂. (2)

Г) ZnCl₂ + лакмус → красное окрашивание
SrCl₂ + лакмус → фиолетовое окрашивание
Два раствора с разной средой можно отличить друг от друга с помощью индикатора лакмуса. Лакмус в кислой среде приобретает красную окраску, в щелочной среде – синюю, в нейтральной среде – фиолетовую. ZnCl₂ – это соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, значит в растворе имеет слабо кислую среду. SrCl₂ – это соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, значит в растворе имеет нейтральную среду. (4)