Задание №92188 ЕГЭ Химии

CuSO₄ + H₂S = CuS↓ + H₂SO₄

n(H₂S) = V(H₂S) : Vm = 0,896 : 22,4 = 0,04 моль

m(H₂S) = 0,04 · 34 = 1,36 г

m(CuSO₄) = mр-ра · ω =960 · 0,1 = 9,6 г

n(CuSO₄) = m : M = 9,6 : 160 = 0,06 моль

0,04 vs 0,06

H₂S – в недостатке, считаем по нему

n(CuS) = n(H₂S) = 0,04 моль

m(CuS) = n · M = 0,04 · 96 = 3,84 г

n(H₂SO₄) = n(H₂S) = 0,04 моль

m(H₂SO₄) = n · M = 0,04 · 98 = 3,92 г

m(р-ра) = m(H₂S) + m(CuSO₄) – m(CuS)

m(р-ра) = 1,36 + 960 – 3,84 = 957,52 г

ω(H₂SO₄) = 3,92 : 957,52 · 100% = 0,4%

Ответ: 0,4