Задание №94745 ЕГЭ Химии

Cu + HgCl₂ → Hg + CuCl₂

Находим количество меди в пластинке:

ν(Сu) = m(Cu)/M(Cu) = 49,92 г / 64 г/моль = 0,78 моль

Из условия задачи мы понимаем, что медь вступила в реакцию не полностью, а частично. Обозначим количество прореагировавшей меди, как х моль:

ν(Сu) = x моль,

а масса прореагировавшей меди равна 64х г:

m(Cu)_{прореаг} = ν(Сu) · M(Cu) = х моль · 64 г/моль = 64х г.

Тогда количество образовавшейся ртути также будет равно х моль.

ν(Hg) = x моль.

А масса образовавшейся ртути равна:

m(Hg) = ν(Hg) · M(Hg) = х моль · 201 г/моль = 201х г.

Записываем уравнение материального баланса для пластинки:

m_{пластинки исх.} – m(Cu)_{прореаг.} + m(Hg) = m_{пластинки конечн.}

Составляем уравнение:

50 – 64х + 201х = 52,74

Решаем его, находим х:

137х = 2,74,

х = 0,02 моль

Следовательно, масса прореагировавшей меди равна:

m(Cu)_{прореаг} = ν(Сu) · M(Cu) = 0,02 моль · 64 г/моль = 1,28 г.

Ответ: масса растворившейся меди равна 1,28 г.