Задание №95535 ЕГЭ Химии

Во второй колбе протекала реакция:
Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaNO₃

1) Найдем количество вещества гидроксида магния, выпавшего в осадок:
n(Mg(OH)₂) = m(Mg(OH)₂) / M(Mg(OH)₂) = 13,34 г / 58 г/моль = 0,23 моль
2) Найдем массу нитрата магния во второй пробирке:
По соотношению коэффициентов (1 : 1)
n(Mg(NO₃)₂) = n(Mg(OH)₂) = 0,23 моль
m(Mg(NO₃)₂) = n(Mg(NO₃)₂) · M(Mg(NO₃)₂) = 0,23 моль · 148 г/моль = 34,04 г
3) Так как вещество разлили по двум колбам в соотношении 1 : 1, то в первой колбе масса нитрата магния равна массе этой же соли во второй колбе.
Значит m(Mg(NO₃)₂)_общ = 34,04 · 2 = 68,08 г
4) Найдем массовую долю нитрата магния в исходном растворе:
ω(Mg(NO₃)₂) = m(Mg(NO₃)₂)_общ · 100% / m_р-ра = 68,08 г · 100% / 200 = 34 %