электролиз воды при нормальных условиях длится ∆t=10ч, при этом выделяется V=1л кислорода, определите силу тока I

Для определения силы тока I, необходимо использовать формулу электролиза воды. В результате электролиза воды H2O образуется кислород O2 и водород H2. Молярные объемы газов в реакции электролиза воды соотносятся как 1:1. Таким образом, если выделяется 1 литр кислорода O2, то также выделяется 1 литр водорода H2. Используя уравнение электролиза воды, выходит так: 2H2O → 2H2 + O2 2 моля воды → 2 моля водорода + 1 моля кислорода Таким образом, если выделяется 1 литр кислорода, это соответствует объему 1/22 моль кислорода (при нормальных условиях объем 1 моль газа равен 22.4 литра). Для вычисления силы тока I вам понадобится уравнение Фарадея, которое связывает количество выделенного газа с затраченным зарядом. I = F / (∆t * n * z), где F - фарадная постоянная (96485 Кл/моль), ∆t - время, в течение которого произошел электролиз, n - количество молов газа (в данном случае 1/2 моль для кислорода), z - число заряда элементарного иона. Подставив значения, получим: I = 96485 Кл/моль / (10*3600 сек * 1/2 моль * 2) ≈ 0.268 А (ампер). Следовательно, сила тока I, необходимая для электролиза воды при таких условиях, составляет примерно 0.268 Ампера.