Бесплатный урок с нашим репетитором 🤩 Напиши нам в тг-бот и мы запишем тебя к лучшему репетитору

Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
При поддержке
Посмотреть все вопросы нейросети
Бесплатный пробный урок с репетитором
Напиши куратору Кате, и она запишет тебя на бесплатный пробный урок с репетитором. Мы проверим твой уровень знаний и составим план обучения по любому предмету и классу

Вопрос от Анонимного юзера 02 мая 2024 10:57

Вычисли, какая масса гидроксида натрия может прореагировать с 1,95 г гидроксида алюминия. Ответ: т (NaOH) =

Ответ нейросети

02 мая 2024 10:57

Для решения данной задачи нам нужно использовать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3).

Сначала составим уравнение реакции: 2 NaOH + Al(OH)3 → NaAl(OH)4

Теперь определим молярные массы соединений: Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль

Чтобы найти массу гидроксида натрия (NaOH), необходимую для реакции с 1,95 г гидроксида алюминия (Al(OH)3), мы должны преобразовать массу Al(OH)3 в молях и затем использовать коэффициенты реакции:

1.95 г Al(OH)3 / 78 г/моль = примерно 0.025 моль Al(OH)3

Исходя из уравнения реакции, коэффициент превращения между NaOH и Al(OH)3 равен 2, таким образом:

0.025 моль Al(OH)3 * 2 моль NaOH / 1 моль Al(OH)3 = примерно 0.050 моль NaOH

Теперь найдем массу гидроксида натрия (NaOH): 0.050 моль NaOH * 40 г/моль = примерно 2 г

Итак, масса гидроксида натрия, необходимая для прореагирования с 1,95 г гидроксида алюминия, составляет примерно 2 г.

Задай свой вопрос

Напиши любую задачу или вопрос, а нейросеть её решит

Похожие вопросы

15
Мобильное приложение ГДЗ grid

Мобильное приложение ГДЗ

Задавай вопросы искуcственному интеллекту текстом или фотографиями в приложении на iPhone или Android

qr-codegoogle-playapp-store
Поможем улучшить оценки по любому предмету

Попробуй наш бесплатный урок с репетитором и получи 5 на контрольной

улучшить оценки
сдать ОГЭ и ЕГЭ
понять любой предмет
подготовиться к экзамену

Саша — ассистент в телеграмме

Вычисли, какая масса гидроксида натрия может прореагировать с 1,95 г гидроксида алюминия. Ответ: т (NaOH) =
Для решения данной задачи нам нужно использовать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3). Сначала составим уравнение реакции: 2 NaOH + Al(OH)3 → NaAl(OH)4 Теперь определим молярные массы соединений: Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль Чтобы найти массу гидроксида натрия (NaOH), необходимую для реакции с 1,95 г гидроксида алюминия (Al(OH)3), мы должны преобразовать массу Al(OH)3 в молях и затем использовать коэффициенты реакции: 1.95 г Al(OH)3 / 78 г/моль = примерно 0.025 моль Al(OH)3 Исходя из уравнения реакции, коэффициент превращения между NaOH и Al(OH)3 равен 2, таким образом: 0.025 моль Al(OH)3 * 2 моль NaOH / 1 моль Al(OH)3 = примерно 0.050 моль NaOH Теперь найдем массу гидроксида натрия (NaOH): 0.050 моль NaOH * 40 г/моль = примерно 2 г Итак, масса гидроксида натрия, необходимая для прореагирования с 1,95 г гидроксида алюминия, составляет примерно 2 г.