Для решения данной задачи нам нужно использовать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3).
Сначала составим уравнение реакции:
2 NaOH + Al(OH)3 → NaAl(OH)4
Теперь определим молярные массы соединений:
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль
Чтобы найти массу гидроксида натрия (NaOH), необходимую для реакции с 1,95 г гидроксида алюминия (Al(OH)3), мы должны преобразовать массу Al(OH)3 в молях и затем использовать коэффициенты реакции:
1.95 г Al(OH)3 / 78 г/моль = примерно 0.025 моль Al(OH)3
Исходя из уравнения реакции, коэффициент превращения между NaOH и Al(OH)3 равен 2, таким образом:
0.025 моль Al(OH)3 * 2 моль NaOH / 1 моль Al(OH)3 = примерно 0.050 моль NaOH
Теперь найдем массу гидроксида натрия (NaOH):
0.050 моль NaOH * 40 г/моль = примерно 2 г
Итак, масса гидроксида натрия, необходимая для прореагирования с 1,95 г гидроксида алюминия, составляет примерно 2 г.
