Вычисли, какая масса гидроксида натрия может прореагировать с 3,6 г гидроксида свинца (2)

Привет! Давай разберёмся с этой задачей по химии. Чтобы вычислить массу гидроксида натрия, который может прореагировать с гидроксида свинца(II), нам нужно знать уравнение реакции между этими веществами. Гидроксид свинца(II) — это амфотерное вещество, которое может реагировать с гидроксидом натрия с образованием плотного осадка гидроксоорто-плюмбата натрия и воды. Уравнение реакции: Pb(OH)2 + 2 NaOH -> Na2Pb(OH)4 Теперь мы должны использовать молярные массы веществ для расчёта массы NaOH. Молярная масса Pb(OH)2 равна 207,2 (свинец) + 32 (кислород)*2 + 1 (водород)*2 = 241,2 г/моль. 1. Рассчитаем количество молей гидроксида свинца(II): Моль = масса вещества / молярная масса вещества. Моль Pb(OH)2 = 3,6 г / 241,2 г/моль ≈ 0,0149 моль. 2. Из уравнения реакции мы видим, что 1 моль Pb(OH)2 реагирует с 2 молями NaOH. Значит, нам понадобится: Моли NaOH = 0,0149 моль * 2 ≈ 0,0298 моль. 3. Молярная масса NaOH = 23 (натрий) + 16 (кислород) + 1 (водород) = 40 г/моль. Теперь умножаем моли NaOH на его молярную массу, чтобы найти массу: Масса NaOH = 0,0298 моль * 40 г/моль ≈ 1,192 г. Итак, примерно 1,192 г гидроксида натрия может прореагировать с 3,6 г гидроксида свинца(II). Обрати внимание, что я округлил до трех значащих цифр, поэтому при более точных расчетах ответ может немного отличаться.