Решить

Чтобы решить эту задачу, нам нужно уравнять химическое уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса. Давай начнём с уравнения на экране: \[ \text{НИ} + \text{FeCl}_3 \to \text{FeCl}_2 + \text{I}_2 + \text{HCl} \] Здесь НИ означает натрий иодид, а Fe, Cl и Н - элементы железо, хлор и водород соответственно. 1. Сначала определим окислитель и восстановитель. Вещество, которое отдаёт электроны, является восстановителем, а вещество, которое принимает электроны, является окислителем. - НИ отдаёт электроны (иод переходит из -1 в 0), поэтому он восстановитель. - FeCl3 принимает электроны (железо переходит с +3 на +2), значит это окислитель. 2. Затем уравняем количество атомов каждого элемента, кроме водорода и кислорода. 3. После этого уравняем количество атомов водорода и кислорода, добавляя молекулы воды (H2O) и ионы H+ или OH- в зависимости от того, происходит ли реакция в кислой или щелочной среде. В данном случае, уравнение уже содержит H+ в форме HCl. 4. Подсчитаем количество электронов, отданных и принятых, и убедимся, что они уравновешиваются (закон сохранения заряда). После проведения всех шагов, мы должны получить следующее уравновешенное уравнение: \[ 2 \text{НИ} + \text{FeCl}_3 + 2 \text{HCl} \to \text{FeCl}_2 + \text{I}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \] Теперь ты точно знаешь, как уравнять это уравнение окислительно-восстановительной реакции. Успехов в химии!