К остальным примешаю BaCl2. Там где NaSo4 выпадает белый осадок. Na2SO4+BaCl2. В третье пробирке остался Na2CO3

Привет! Давай разбираться с задачей по химии, которую ты изложил на фотографии. Итак, ты добавил BaCl2 к различным веществам и наблюдал за результатами. Где произошло образование белого осадка при добавлении к Na2SO4, это указывает на протекание реакции между сульфатами и барием, в результате которой образуется нерастворимый бариев сульфат BaSO4 и хлорид натрия NaCl. Реакция протекает по уравнению: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 NaCl Белый осадок, который наблюдался – это и есть бариев сульфат BaSO4. В третьей пробирке у тебя остался Na2CO3, то есть карбонат натрия. С барий хлоридом он реакции не дал, потому что карбонат натрия растворим в воде, и осадка не образуется. Таким образом, ты провел качественные реакции на сульфат-ионы и определил, где они присутствуют. Если нужно что-то ещё разъяснить или есть другие вопросы – спрашивай, помогу чем смогу!