вычислите массу 30% азотной кислоты которой потребуется для полного растворения 52г гидроксида магния

Для расчета массы азотной кислоты, необходимой для полного растворения 52 г гидроксида магния, мы можем использовать химическое уравнение реакции и пропорции. Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом магния (Mg(OH)2) выглядит следующим образом: 2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O Из уравнения видно, что для полного растворения 1 моль гидроксида магния понадобится 2 моля азотной кислоты. Теперь мы можем составить пропорцию: Масса Mg(OH)2 / Молярная масса Mg(OH)2 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 Итак, для 52 г гидроксида магния (Mg(OH)2) рассчитаем количество азотной кислоты (HNO3), используя пропорцию. Молярная масса Mg(OH)2 = 58.33 г/моль, а молярная масса HNO3 = 63 г/моль. 52 г / 58.33 г/моль = x / 63 г/моль x = 52 * 63 / 58.33 ≈ 56.33 г Таким образом, для полного растворения 52 г гидроксида магния потребуется около 56.33 г азотной кислоты.